某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H₂SO₄溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体       g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)         。

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol^－1)：_______________________________________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②根据上述实验数据计算出的中和热为53.5 kJ/mol，这与中和热的理论值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（   ）

①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红  ②0．1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH₃·H₂O分子

A．①②              B．②③⑤              C．③④              D．②④

冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 （   ）

下列关于电解质溶液的判断正确的是（   ）

A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性

B．将pH＝4的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C．常温下，CH₃COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中

D．相同温度下，1 mol·L^－1氨水与0．5 mol·L^－1氨水中c(OH^－)之比是2∶1

下列应用与盐类的水解无关的是 （   ）

A．NaCl可用作防腐剂和调味剂      B．明矾净水

C．泡沫灭火器的灭火原理           D．FeCl₃饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)₃胶体

盐MN溶于水存在如下过程：

下列有关说法中不正确的是 （   ）

A．MN是强电解                         B．N^－结合H^＋的能力一定比OH^－强

C．该过程使溶液中的c(OH^－)>c(H^＋)        D．溶液中存在c(HN)＝c(OH^－)－c(H^＋)

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A．pH＝1的溶液中：Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋

B．由水电离的c(H^＋)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、CH₃COO^－

C．c(Fe^3＋)＝0．1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

D．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al^3＋、NO₃^-、Cl^－

下列说法不正确的是（    ）

A．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，K_sp不变

D．两种难溶电解质作比较时，K_sp小的溶解度一定小

用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，溶液与原来溶液完全一样的是 （   ）

A．NaCl（盐酸）    B．NaOH（NaOH）    C．AgNO₃（Ag₂O）  D．CuSO₄[Cu(OH)₂]

实验发现，在FeCl₃酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe³⁺立即被还原成Fe²⁺。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是（    ）

A．该原电池的正极反应是：Zn－2e^— =Zn²⁺

B．Pt电极表面生成大量气泡

C．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

D．生成的Fe²⁺通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe