现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是 (    )

A．第一电离能：④＞③＞②＞①     B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①         D．最高正化合价：④＞③=②＞①

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（    ）

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解D的氯化物制备D

D．化合物AE与CE有相同类型的化学键

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数的值(   )

A．124g P₄含有的P-P键的个数为4N_A

B．12 g石墨中含有C-C键的个数为2N_A

C．12g金刚石中含有C-C键的个数为2N_A

D．60g SiO₂中含Si-O键的个数为2N_A

下面叙述正确的是 (    )

A．共价化合物中没有离子键

B．离子化合物中没有共价键

C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇

D．直线型分子中的键角均为180°

下列有关说法中，不正确的是（   ）

A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高

B．碘单质在水中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固

D．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图，则下列判断错误的是 (    )

A．G是最活泼的非金属单质               B．L是极性分子

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色             D．M化学性质活泼

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．以上说法都不正确。

下列关于晶体的说法一定正确的是(     )

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻

C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

下列说法中错误的是(     )

A．当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构

B．[Ag(NH₃)₂]⁺中Ag⁺空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键

C．配位数为4的配合物均为正四面体结构

D．已知[Cu(NH₃)2]²⁺的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型

下列叙述正确的是（     ）

A．P₄和NO₂都是共价化合物

B．CCl₄和NH₃都是以极性键结合的极性分子

C．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子  

D．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键