对于反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在一恒定压强的容器中进行，下列可以判断此反应达到平衡状态的是（    ）

A．混合气体的体积保持不变                   B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体平均相对分子质量保持不变         D．混合气体颜色保持不变

用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（    ）

A．20 mL 2 mol/L FeCl₃溶液             B．40 mL 1 mol/L NaHCO₃溶液

C．20 mL 1 mol/L Na₂SO₃溶液             D．40 mL 2 mol/L NH₄HCO₃溶液

常温常压下，某50mL三种气态烃和足量O₂混合后点燃，恢复到原来的状况，体积共缩小100mL，则该混合烃可能是（     ）

A．CH₄ 、C₂H₂ 、C₂H₄        B．C₂H₆、C₃H₆    、C₄H₆

C．CH₄ 、C₃H₈ 、C₂H₆        D．C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆

下列说法正确的是（   ）

A．将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中 c(HA) >c(Cl^-) >c(A^-)>c(OH^-)

B．相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大

C．室温条件下，将pH=3盐酸V_aL与pH=11氢氧化钠溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则Va∶Vb=10∶9。

D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（    ）

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

②铁在潮湿的空气中容易生锈

③把pH=2的NaHSO₄溶液加水稀释至10倍，c(OH^－)却上升了10倍

④常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH＜5

⑤在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴CaCl₂溶液，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无

⑥对于H₂+I₂2HI的平衡体系，加压后密闭体系中的混合气体密度增加

⑦在双氧水的分解实验中添加MnO₂能使分解速率显著加快

A、①③④            B、②⑥⑦            C、③④⑤          D、②③⑤

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺+SO₄^2-．

请据此回答下列有关问题：

（1）Na₂SO₄溶液呈          （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：        （用离子方程式表示）

（2）写出H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式：                   ；

（3）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是      。（填编号）           

A．c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＝0.1 mol·L^-1                 B．c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＝2 c(Na^＋)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO₄^－)                 D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)

（4）已知0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的浓度     0.01mol·L^-1（填“＞” “=” 或“＜”）。

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是             。(填字母)

A．C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1) △H<0

C．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(1) △H<0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，     其正极的电极反应式为：                 。

（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于      （填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向          极(填X或铁)移动。若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为：             。

为减少污染，常将煤转化为清洁气体燃料，可将焦炭与水蒸气反应转化为氢气和一氧化碳：C(s)+ H₂O(g) H₂(g)+ CO(g) H>0。现在容积固定为2L密闭容器中，加入2mol C(s)和2mol H₂O(g)，在T℃下充分反应，半分钟后达到平衡，测得H₂为0.75mol。

（1）用H₂O(g)表示反应开始到达到平衡的平均速率                     ；

（2）计算T℃下该反应的平衡常数K=         ；若温度升高，则反应平衡常数将           （填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）上述条件下该反应达到平衡状态，下列说法正确的是         

A．缩小容器体积，平衡向左移动             B．加入催化剂，CO的产率增大

C．增加碳的量，H₂O(g)的转化率增大         D．降低温度，H₂O(g)的转化率降低  

（4）若将上述容器改为恒压容器（两个反应器初始容积相同），相同温度下加入2molC(s)和2mol H₂O(g)，达到平衡后，H₂O(g)的转化率将       （填“增大”“减小”或“不变”）。

（1）化学式为C₆H₁₂的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为          ，其名称为         ；取少量该物质与氢气加成所得产物进行核磁共振分析，在核磁共振氢谱图上应该出现_____ 个峰，其面积比为        （一个峰则不填）。

（2）标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀质量为15.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。若原气体是单一气体，它的分子式       。

（3）某有机物的一氯代物分子中有两个-CH₃、两个-CH₂-、一个和一个-Cl，它可能的结构有   种。（本题不考虑对映异构体）

Ⅰ、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：①按下图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K₁、K₂、K₃止水夹；④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K₂，打开K₃,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

试回答：

（1）写出A中发生反应的化学方程式                ；能证明凯库勒观点错误的实验现象是                 ；

（2）装置B的作用是                 ；

Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。

（2）取10.00mL待测液，用           量取注入锥形瓶中。(填仪器)

（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视                 ，直到滴定终点。

（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：          。

（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度             。