根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(   )

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(   )

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；  △H=-285.8 kJ/mol

B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-142.9kJ/mol

C．H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)； △H=+285.8 kJ/mol

D．2H2+O2=2H2O；        △H=-571.6 kJ/mol

X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子X^m+ 和Y^n- 具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是(   )

A．原子序数大小:X>Y

B．X^m+ 和Y^n-离子半径大小:Y^n-<X^m+

C．在周期表中X、Y在不同周期

D．在周期表中X、Y的族序数之差为:8-（m+n）

下列分子中所有原子全部满足最外层为8个电子结构的是(   )

A．PCl₅       B．NH₃          C．PCl₃         D．BF₃

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(   )

A．a、b、e、d、c            B．e、d、a、b、c

C．b、a、e、d、c            D．a、b、d、c、e

北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀, 实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K₃C₆₀的组成和结构分析正确的是（     ）

A．该物质分子式为K₃C₆₀

B．K₃C₆₀的摩尔质量是837

C．1molK₃C₆₀中含有的离子键的数目为63×6.02×10²³个

D． K₃C₆₀中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电

现有如下各说法：(   )

①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；

②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；

③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；

④根据电离方程式HCl=H⁺+Cl^－，判断HCl分子里存在离子键；

⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关；

上述各种说法正确的是

A．①②⑤        B．①②④⑤        C．①②③④⑤      D．①③④⑤

下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是：(   )

A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)₂碱性比Mg(OH)₂弱

B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH₃比 AsH₃稳定

C．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行

D．副族元素中没有非金属元素

下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是：(   )

A．Mg²⁺         B．Al³⁺         C．Be²⁺           D．H⁺

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是(   )

A．C（s、石墨）=C（s、金刚石） △H=+1.9 kJ•mol^-1   

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨   

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ