下列图示关系不正确的是（   ）

A                    B                   C                  D

下列实验操作及结论合理的是      （   ）

A．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

B．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后气泡消失，会使测定结果偏低。

C．用湿润PH试纸测溶液PH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比。

D．取a克Na₂CO₃和NaHCO₃混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol·L^－1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na₂CO₃的质量分数

单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知

①S(s，单斜)＋O₂(g)=SO₂(g)  ΔH₁＝－297．16 kJ/mol

②S(s，正交)＋O₂(g)=SO₂(g)  ΔH₂＝－296．83 kJ/mol

下列说法正确的是（   ）

A．正交硫比单斜硫稳定

B．S(s，单斜)=S(s，正交)  ΔH₃＝＋0．33 kJ/mol

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂1 mol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO₂中的共价键所放出的能量多297．16 kJ

下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是  （   ）

A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu^2＋、NO₃^-、Fe^3＋、SO₄^2-

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^-、Al^3＋、Na^＋、SO₄^2-

C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO₃^2-、CO₃^2-、Na^＋、K^＋

D．pH＝0的溶液中：Al^3＋、NH₄⁺、Ca^2＋、ClO^－

下列是某同学对相应反应的离子方程式和评价，其中都合理的是  （   ）

编号      化学反应                  离子方程式                                                              评价

A            碳酸钙与醋酸反应                                                                                    CO₃^2-＋2CH₃COOH=2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑ 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式

B            氢氧化钠溶液中通入过量CO₂                                                                OH^－＋CO₂=HCO₃^-    错误，通入过量CO₂应生成CO₃^2-

C            硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液                                                          Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋=Fe^3＋＋4H₂O    正确

D            过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：                                         2Ca^2＋＋4OH^－＋Mg²⁺＋2HCO₃^-=Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O              正确

下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H^＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是（   ）

①pH＝0的盐酸

②0．1 mol·L^－1的盐酸

③0．01 mol·L^－1的NaOH溶液

④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000     B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11        D．14∶13∶2∶3

由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物中属于电解质的有 )

①—OH  ②—CH₃  ③—COOH  ④  ⑤—CHO

A．3种     B．4种    C．5种    D．6种

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)  △H ＜0，下列各图正确的是（   ）

将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×10⁷Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（   ）

A．100℃        B．200℃       C．300℃       D．不能确定

在100 ℃时，把0．5 mol N₂O₄通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0．02 mol·L^－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1．6倍。下列说法正确的是 （   ）

A．前2 s以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol·L^－1·s^－1

B．在2 s时体系内的压强为开始时的1．1倍

C．在平衡时体系内含N₂O₄ 0．25 mol

D．平衡时，N₂O₄的转化率为40%