COCl₂(g) CO(g) + Cl₂(g)  △H>0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂ 分解率的是  

A．①④⑥             B．①②④           C．②③⑥           D．③⑤⑥

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol^－1。请根据下表所列数据判断，错误的是

A．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

B．元素Y是ⅢA族元素

C．若元素X、Y处于第三周期，X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

取五等份NO₂ ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：

①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    △H₁＝－akJ·mol^－1

②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)   △H₂＝－bkJ·mol^－1

③C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   △H₃＝－ckJ·mol^－1

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₄＝－dkJ·mol^－1  

下列说法错误的是

A．氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol^－1                    B．c＜d

C．一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol^－1         D．0.5a＞b

对于密闭容器中的反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0，450℃时，n(SO₃)和n(O₂)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．点c处反应达到平衡

B．点a的正反应速率比点b的大

C．点d (t₁时刻)和点e (t₂时刻)处n(SO₂)不一样

D．其他条件不变，600℃时反应至t₁时刻，n(SO ₃)比上图中的d点值要大

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) 

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

下列说法正确的是

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.4/t₁ mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.6 molCO和1.2 molH₂O，到达平衡时，c(CO₂)＝0.2 mol·L^－1。

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.6 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时H₂的体积分数增大

D．温度降至550℃，上述反应平衡常数为1.26，则正反应为吸热反应

化学反应中一定伴随着能量的变化，化学能在实际生产生活中的应用将越来越广泛。

（1）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：

①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)   △H₁ = －870.3kJ／mo1

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H ₂= －393.5kJ／mo1

③H₂(g) + 1/2O₂(g)=H₂O(l)   △H ₃= －285.8kJ／mo1

试利用上述信息计算下述反应的反应热：

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)    △H=              。

（2）科学家可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的为          （填字母）。

A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑            B．3Fe+2O₂=Fe₃O₄

C．(NH₄)₂CO₃=NH₄HCO₃+NH₃↑         D．NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（3）实验室可以利用下图装置进行中和热测定。回答下列问题：

①请指出该装置还缺少的仪器是                      ；

②两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                  ；

③若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃。则三者的大小关系是                  （由大到小）。

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察                   ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃ 更为合理，其理由是                        。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为         ，检查该装置气密性的方法是                                       ，

实验中需要测量的数据是                            。

（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验过程中速率变化的趋势是                          ，可能原因是                        。

计算H₂O₂的初始物质的量浓度为          mol/L（请保留两位有效数字）。

一定条件下，反应室（容积恒定为2L）中有反应：A(g) +2B(g)C(g) 

（1）能说明上述反应达到平衡状态的是               （选填字母）。

A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2

B．混合气体总物质的量不再变化

C．混合气体的密度不随时间的变化而变化

D．2υ_正（A）= υ_逆（B）

（2）该反应平衡常数K的表达式：K=                          。

（3）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

①P₁          P₂ ， 正反应的△H          0（填“<”、“>”或“=”）。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是                （选填编号）。

A．升高温度                 B．恒温恒容再充入A

C．恒温恒容再充入B         D．恒温恒容再充入1 mol C

（4）100℃时将1mol A和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g) 的浓度为0.05mol/L ，则10min末B转化率=             ，此时υ_正          υ_逆

（填“<”、“>”或“=”）。

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。

（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：

υ（p-CP）=             mol·L^-1·s^-1

（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：                 

                       。 

（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，                                    。

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法                          。