在电解水实验时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用

A．Na₂SO₄            B．HCl          C．NaCl           D．CuSO₄

下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（   ）

A. ⑤④③②①      B. ⑤④①②③       C. ⑤③④①②      D. ①②④③⑤

钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

A．2H++2e- H2

B．Fe2++ 2e- Fe

C．2H2O+O2+4e- 4OH-

D．Fe3++e- Fe2+ 

下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是

A．蔗糖         B．NaOH        C．CaO       D．NH₃

在某温度时，测得纯水中的c(H^＋)＝2.4×10^－7mol/L，则c(OH^－)为

A．2.4×10^－7mol/L         B．0.1×10^－7mol/L

C．mol/L      D．无法确定

X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．M>Z>X>Y      B．X>Y>Z>M      C．X>Z>Y>M      D．X>Z>M>Y

下列物质的电离方程式正确的是

A．H₂CO₃2H^＋＋CO₃^2－                 B．HClO＝H^＋＋ClO^－

C．NaHCO₃Na^＋＋HCO₃^－             D．Ba(OH)₂＝Ba^2＋＋2OH^－

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v                      B．化学平衡常数K  

C．水的离子积常数K_w                   D．弱酸的电离常数K_a

100 mL浓度为2 mol·L^－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A.加入适量的6 mol·L^－1的盐酸              B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水                        D.加入适量的氯化钠溶液

甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H⁺、HCOO^—

B．甲酸能与水以任意比例互溶

C．10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应

D．在相同温度下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱