下列有关叙述正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

C．SO₃溶于水，其水溶液能导电，故SO₃是电解质

D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快

下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：

据此判断下列说法正确的是

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．白磷比红磷稳定

C．CO (g)+H₂O (g)=CO₂ (g)+H₂ (g)  ΔH＞0

D．S (g)+O₂ (g)=SO₂ (g)  ΔH₁； S (s)+O₂ (g)=SO₂ (g)  ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

下列有关热化学方程式的叙述，正确的是

A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B．由N₂O ₄(g)  2NO₂(g)  △H= -56.9 kJ·mol^-1，可知将1mol N₂O₄(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

C．由：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝ H₂O(l)   △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

D．已知101kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)  ΔH＝－221kJ/mol，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

现有反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) 

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

A．①③        B．①④          C．②③           D．③④

下列叙述正确的是

A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)相等

D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，所消耗的NaOH物质的量相同

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：Zn－2e^－＝Zn^2＋

B．一段时间后铜片增重，盐桥中K^＋移向CuSO₄溶液

C．电子从铜片经导线流向锌片

D．电池工作时Zn^2＋和Cu^2＋ 的浓度保持不变

对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是

 A                B                C             D

某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)   ΔH > 0，

下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡

C．升高温度，Y的百分含量减少

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

下列电离或离子方程式正确的是

A．亚硫酸的电离：H₂SO₃  2H⁺+ SO₃

B．氯化铵水解的离子方程式为： NH₄⁺ +H₂O  NH₃·H₂O + H⁺

C．NaHCO₃水解的离子方程式为：HCO₃^－＋H₂O CO₃＋H₃O⁺

D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A1+3NH₃·H₂O= Al(OH)₃↓+3NH₄⁺