下列说法正确的是

A、吸热反应在常温下一定不能发生

B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，△H₁>0，说明石墨比金刚石稳定

D、同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同

已知充分燃烧a g乙炔(C₂H₂)气体时生成1 mol CO₂气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A、2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－4b kJ·mol^-1

B、C₂H₂(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l)  ΔH＝2b kJ·mol^-1

C、2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－2b kJ·mol^-1

D、2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－b kJ·mol^-1

下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

A、⑷＞⑵＞⑶＞⑴   B、⑵＞⑴＞⑶＞⑷   C、⑷＞⑵＞⑴＞⑶   D、⑶＞⑵＞⑷＞⑴

用惰性电极进行电解，下列说法正确的是

A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小

C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

对于A₂+3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A、0.8mol·L^-1·s^-1       B、0.7mol·L^-1·s^-1

C、0.4mol·L^-1·s^-1       D、54mol·L^-1·min^-1

恒容容器中反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变  ②混合气体的平均相对分子质量不再改变  ③各组分的浓度不再改变  ④混合气体的密度不变  ⑤反应速率v_A: v_B: v_C: v_D=1:3:2:3  ⑥单位时间内1 mol A断键反应，同时2 mol C也断键反应

A、②③⑤⑥     B、②③④⑤      C、①④⑤⑥     D、①②③⑥

关于平衡常数，下列说法不正确的是

A、平衡常数随温度的改变而改变

B、使用催化剂不能改变平衡常数

C、平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变

D、增大压强促使平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大

下列事实不能用化学平衡原理解释的是

A、温度控制在500℃有利于合成氨反应

B、用排饱和食盐水法收集Cl₂

C、打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D、在硫酸工业生产中使用过量的氧气

在0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺。对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．滴加少量0.1 mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减少

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

可以判定某酸HA是弱电解质的事实是

A、HA能与水以任意比互溶

B、0.1 mol·L^－1HA溶液的pH约为3

C、HA可与NaHCO₃反应放出CO₂

D、HA溶液的导电能力很差