化学与人类生活和社会发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（    ）

①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④乡下田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料

A．①③⑤     B．②③⑤    C．①②④    D．②④⑤

下列变化过程，属于放热反应的是（   ）

①液态水变成水蒸气    ②酸碱中和反应        ③浓H₂SO₄稀释

④固体NaOH溶于水    ⑤H₂在Cl₂中燃烧      ⑥弱酸电离

A、②③④⑤       B、②③④       C、②⑤     D、①③⑤

下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

B．吸热反应一定需要加热才能发生

C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D．CO燃烧热为283.0 kJ·mol^－1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)的ΔH＝+566.0 kJ·mol^－1

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（     ）

在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率：ν(NH₃)=0.3mol／(L·s），则2s末NH₃的浓度为

A．0.60mol／L   B．0.50mol／L      C．0.45mol／L     D．0.55mol／L

下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（   ）

A．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度10℃

C．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水5mL，反应温度30℃

D．0.2mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度30℃

下列说法中正确的是（    ）

A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B．自发反应在恰当条件下才能实现

C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

难挥发性二硫化钽（TaS₂ ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂ 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

TaS₂ （s）+2I₂ (g) TaI₄ (g)+S₂ (g)

下列说法正确的是（    ）

A．在不同温度区域，TaI₄ 的量保持不变

B．在提纯过程中，I₂ 的量不断减少

C．在提纯过程中，I₂ 的作用是将TaS₂ 从高温区转移到低温区

D．该反应的平衡常数与TaI₄ 和S₂ 的浓度乘积成反比

下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）(    )

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g) +3H₂O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H₂O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）

C．S(s) + O₂(g) = SO₂(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）

D．2HCl(g)=Cl₂(g) + H₂(g)；△H= — 184.6kJ/mol（反应热）

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)    △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是（      ）

A．图中的两条曲线，X表示NO₂浓度随时间的变化曲线

B．前10 min内用v(N₂O₄ ) = 0.2 mol/(L·min)

C．25 min时，NO₂转变为N₂O₄的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D．前10 min内用v(NO₂) = 0.04 mol/(L·min)