在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                        。已知：＞，则该反应是        热反应。

（2）图中表示NO₂的变化的曲线是        。用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v=       。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是            。

A．v(NO₂)=2v(O₂)

B．容器内压强保持不变

C．NO、O₂、NO₂的浓度之比为2：1：2

D．容器内密度保持不变

E．容器内气体的颜色不再变化

（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向       反应方向移动（填“正”或“逆”），K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）

（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L^－1的6种溶液：①HCl， ②CH₃OOH， ③Ba(OH)₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。

（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10^-5mol/L，则该温度下CH₃COONa的水解平衡常数K_h=          mol ·L^-1（保留到小数点后一位）。

（3）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈          （填“酸性”，“中性”或“碱性”） ，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：                                 。

（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，

则溶液中c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)=       ，m与n的大小关系是ｍ      ｎ（填“ ＞”“＝”或“<” ）。

（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7 ，则NH₃·H₂O的电离常数Ka=               。

某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是

A．含有的中子数为a＋b          B．含有的电子数为a－n

C．X原子的质量数为a＋b＋n          D．X原子的质量约为g

下列说法中正确的是

A．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数

B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

C．第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

D．前三周期元素中共有非金属元素12种

下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D. 电子云图是对电子运动无规律性的描述

不能说明X的电负性比Y的大的是

A. 与H₂化合时X单质比Y单质容易

B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H₂O    B．BF₃        C．PCl₅        D．CCl₄

氯化钠是日常生活中人们常用的调味品，下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是

A．具有较高的熔点　　      B．熔融状态下能导电

C．水溶液能导电            D．常温下能溶于水

以下说法正确的是

A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C．非金属元素间只能形成共价键

D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键

下列各组物质中，化学键的类型相同的是

A．CaCl₂和Na₂S　　B．Na₂O和Na₂O₂     C．N₂和Ne    D．HCl和NaOH