SO₂可用于工业制硫酸。下列关于SO₂的性质描述不正确的是

A．无色           B．难溶于水        C．密度比空气大     D．有刺激性气味

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．矿泉水         B．稀HCl        C．FeCl₃溶液      D．Fe(OH)₃ 胶体

下列物质中，不属于电解质的是

A．NH₄Cl         B．KOH            C．ZnSO₄            D．CH₃CH₂OH

100mL 0.2 mol/L NH₄Cl溶液，测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后，溶液有关变化错误的是

A．c（NH₄Cl）变为0.02mol/L        B．水的电离程度变大

C．n（Cl^-）无变化                  D．pH小于a+1

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

②pH＝11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^-)＝10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^一

⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na+、H⁺、SCN^-、HCO₃^-

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^- 、Cl^—

A．①②      B．③⑥      C．②④      D．⑤⑥

下列说法正确的是

A. Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2—)之比为2:1

B. pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

C. 0.2 mol•L^-1与0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比为2:1

D. 相同体积的0.1 mol•L^-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H₂的体积比大于1:1

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  ΔH₁  C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；ΔH₂，则ΔH₂＞ΔH₁

C．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是

A．HA是一种强酸

B．x点，[A^－]＝[B^－]

C．HB是一种弱酸

D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍

在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L^－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L^－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是

A．中和时所需氢氧化钠的物质的量

B．H^＋的物质的量浓度

C．电离平衡常数K

D．H^＋的物质的量

pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是

A．HX可能是强酸

B．HX的酸性比HY的酸性弱

C．两酸的浓度大小[HX]＜[HY]

D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3