A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na^＋、Ag^＋、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

(1)M为电源的　 　极(填写“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为　　    、　    (填写化学式)。

(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为　　     L。

(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：                                      。

(4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为　       。

下列叙述正确的是（  ）

A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量

B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

下列能正确表示水解的离子方程式是（    ）

A．CH₃COOH + H₂O  CH₃COO^- + H₃O⁺

B．Br^- + H₂O HBr + OH^-

C．CO₃^2- + 2H₂O H₂CO₃ + 2OH^-

D．NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺

室温下，在0．01mol/L的Na₂CO₃溶液中，水的离子积常数（K_W）为

A．1×10^—14       B．大于1×10^{—14     C}．小于1×10^—14     D．无法确定

某温度时，测得纯水中c(H⁺)＝2×10^—7mol/L，则此时c(OH^—)为

A．0．5×10^—7mol/L      B．1×10^—7mol/L       C．2×10^—7mol/L        D．4×10^—7mol/L

下列物质的水溶液， pH＞7的是

A．NH₄HSO₄         B．NaHCO₃           C．K₂SO₄            D．FeCl₃

改变下列条件，能使N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0平衡向逆反应方向移动的是

A．升高温度        B．增大压强    C．增大H₂的浓度    D．使用催化剂

将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到溶质的是

A．FeCl₃      B．AlCl₃             C．Na₂CO₃           D．NaHCO₃

改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是

A．加热

B．加入少量的盐酸

C．加入少量的Na₂CO₃固体

D．加入少量的NH₄Cl晶体

在水溶液中能够大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2—、Cl^—              B．K⁺、Fe³⁺、OH^—、SO₄^2—

C．Na⁺、Al³⁺、HCO₃^—、NO₃^—             D．H⁺、Cu²⁺、S^2—、SO₄^2—