下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是 (     )

A．原子最外层有3个电子的一种金属

B．熔点低于100℃的一种金属

C．次外电子层上有8个电子的一种元素

D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属

下列说法正确的是 (     )

A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强

B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大

C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强

D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是(  )

A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高

C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸

D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物

将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl₃溶液中，充分反应后，其结果是(     )

A．铁恰好将Fe³⁺全部还原

B．往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色

C．溶液变为浅绿色

D．Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为6：1

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（    ）

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C．原子半径：T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显酸性

在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原

来的温度，下列说法正确的是（   ）

A．溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出         B．溶液PH不变，有O₂放出；

C．溶液中Na⁺数目减少，有O₂放出         D．溶液PH增大，有O₂放出

甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:3，则加入铝粉的质量为 (     )

A．5.4g            B．3.6g            C．2.7g            D．1.8g

向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)₂溶液，可能发生反应的离子方程式为(     )

A．2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^—→2Al(OH)₃↓ + 3BaSO₄↓

B．Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^—→ Al(OH)₃↓+BaSO₄↓

C．2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^— → 2 AlO₂^－+3BaSO₄↓+4H₂O

D．Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^— → AlO₂^－+2BaSO₄↓+2H₂O

测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的实验方案不合理的是(    )

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

（1）写出元素T的离子结构示意图                           ；写出元素X的气态氢化物的电子式                       ；离子半径比较：Y离子           Z离子（填“＞”或“＜”）。

（2）写出Z原子的核外电子排布式                     。

（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式                              。

（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是             （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是               

a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 

b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态

d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目