三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF。下了有关该反应的说法正确的是:

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C．若生成0.2mol HNO₃，则转移0.2mol电子

D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

将Na₂O₂逐渐加入到含有Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol)与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示则原溶液中Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋的物质的量分别为

A．2 mol、3 mol、8 mol

B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol

D．3 mol、2 mol、4 mol

实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是

A．H₂和CO₂       B．H₂和O₂       C．Cl₂和CO₂       D．Cl₂和H₂

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg^2＋):n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝2:3:2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L

C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低

D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0；

某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu^2＋物质的量浓度为

A．0.15mol/L        B．0.3mol/L       C．0.225mol/L       D．无法计算

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：△H＞0，p₂＞p₁

B．反应Ⅱ：△H>0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

可逆反应①、②分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是：

A．反应①的正反应是吸热反应

B．在平衡（I）和平衡（II）中的气体摩尔体积相同

C．达平衡（I）时X的体积分数为5/11

D．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11

将盛有12mLNO₂和O₂混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是

A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．3mL

在一定条件下，可逆反应：N₂＋3H₂2NH₃(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂，V_(正)、V_(逆)都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，V_(正)、V_(逆)都增大，且V_(正)增大的倍数大于V_(逆) 增大的倍数

C．降温，V_(正)、V_(逆)都减小，且V_(正)减小的倍数小于V_(逆) 减小的倍数

D．加入氩气，V_(正)、V_(逆)都增大，且V_(正)增大的倍数大于V_(逆) 增大的倍数

在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是

A                 B               C              D