下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应： 2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－=CaCO₃↓＋2H₂O + CO₃^2-

B．Na₂O₂溶于水产生O₂：Na₂O₂＋H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

C．钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu↓+2Na⁺

D．NaHCO₃溶液与稀HCl反应：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

在分别含amol的Na₂CO₃和NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，则产生气体与加入盐酸的图像正确的是

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^—、NO₃^—

B．使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Cu^2＋、HCO₃^－、NO₃^－

C．在酸性条件下：Fe^2＋、Cl^-、NO₃^-、K⁺

D．在无色溶液中：Al³⁺、Cl^-、 K⁺、AlO₂^-

下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项        操作                                                       现象                                       结论

A              常温下将铁片分别放在浓硝酸和稀硝酸中                                  在浓硝酸中无明显变化，稀硝酸中有气泡        稀硝酸的氧化性比浓硝酸强

B              将一小块Na放入无水乙醇中          产生气泡                               Na能置换出醇羟基中的氢

C              将水蒸气通过灼热的铁粉                铁粉变成红棕色粉末         铁与水在高温下发生反应

D              常温下将Al片放入浓硫酸中           无明显变化                          Al与浓硫酸不反应

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体a mol，向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO固体120g，若上述气体为NO，则a可能为     mol.

A．2.50               B．4.00          C．7.50               D．3.15

某溶液仅含Fe²⁺ 、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题:

（1）若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，现象是:                          ；

（2）写出向该溶液中加入过量的稀硫酸发生反应的离子方程式为:________________________________________________________________________；

（3）经分析，该溶液仅含的4种离子是：______________________________________；

（4）判定另外3种离子不能存在的主要依据有三个:

①向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变，②所含离子的物质的量均为0.1mol，则③是__________________________________________；

（5） 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，将所得的沉淀过滤再灼烧，最后所得固体的质量为______g

为测定Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO₂的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO₂的质量，已知所用稀硫酸均足量。

（l）盛放稀硫酸的仪器名称为                        ；

（2）试剂X为                   ，试剂Y为                   ；

（3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母）           ；

A．读数前应使整套装置冷却至室温

B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平

C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切

D．读数前应通入一定量的N₂使生成的CO₂全部进入量气装置

（4）按乙同学的实验方案进行实验，测得干燥管质量偏低的因素有              ，使测得的　　　　Na₂CO₃的质量分数偏低的因素有（称量操作正确）                      （写一种）。

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

②以萤石（CaF₂）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的离子方程式                      ，                            ，

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是          （填化学式），反应2（气体A足量）的离子方程式为                                                             ；

（3）电解制铝的化学方程式是                                                ；

（4）C为浓硫酸，E为硫酸钙，写出由D制备冰晶石（有A生成）的化学方程式                         。

对羟基苯甲酸丁酯是一种很好的药剂，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成

已知以下信息：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氨溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1 ：1。

回答下列问题：

（1）G中官能团的名称为________         __；

（2）B的结构简式为 ______  _   ___       ；

（3）由C生成D的化学反应方程式为___           _________________；

（4）由E生成F的化学反应方程式为___           _________________，

（5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2 ：2 ：1的是___________(写结构简式)。

对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是（    ）

A．若质量相等，则质子数相等      B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等      D．若体积相等，则密度相等