三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，下列有关该反应的说法正确的是

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂               B．HF是还原产物

C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1        D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2升，则混合物中一定含有的金属是

A．锌            B．铁                C．铝               D．镁

氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是

A．NH₄H是共价化合物

B．NH₄H溶于水所形成的溶液显酸性

C．NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂

D．NH₄H固体投入少量水中，有两种气体生成

羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得：

下列有关说法正确的是

A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

B．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

C．乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

D．常温下，1 mol羟基扁桃酸只能与1 mol Br₂反应

某溶液可能含有Cl^–、SO₄^2–、CO₃^2–、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0. 02 mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在4种离子

B．Cl^– 一定存在，且c(Cl )≥0.4 mol/L

C．SO₄^2–、NH₄⁺，一定存在，Cl^–可能不存在      

D．CO₃^2–、Al³⁺ 一定不存在，K⁺可能存在

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是       。

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：                             。

（3）NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的离子方程式是：

①请补充完整，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。

②某同学称取了7.9 g KMnO₄，固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：

该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是                            。

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会使实验结果偏小的是       (填序号)。

A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

B．定容时仰视容量瓶上的刻度线

C．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

④某同学用上述配好的KMnO₄溶液滴定未知浓度的NaNO₂溶液：取20 mL未知浓度的NaNO₂溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO₄溶液于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO₄溶液10 mL，则NaNO₂溶液的浓度为________________。

现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：

（1）B和C的元素符号分别为_____________________

（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)

（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________

（4）B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为_____________________________

过碳酸钠(2Na₂CO₄·3H₂O)是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液显         (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。请用离子方程式表示：______________________。

（2）操作①需要的玻璃仪器有               (填写仪器名称)。

（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量。

①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的__________(选填序号)。

a. 氢氧化钡溶液        b. 稀硝酸        c. 硫氰化钾溶液        d. 硝酸银溶液

②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若观察到                 说明装置不漏气。

③装置A的作用是                                     ，装置C中的试剂为          。

④某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂)，你认为是否必要?         (选填“必要”或“不必要”)，判断的理由是                                                              。

某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C，且B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有广谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示。

（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为                    。

（2）C→D的反应类型为                。

（3）写出E→F的化学方程式                                  。

（4）G中的含氧官能团的名称是             ，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式                                      。

（5）M的同分异构体有多种，写出两种满足以下条件的同分异构体的结构简式：                    。

①能发生银镜反应

②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种

③遇FeCl₃溶液不显紫色

④1 mol该有机物与足量的钠反应生成1 mol氢气(一个碳原子上同时连接两个—OH的结构不稳定)

在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是

A．Na  Mg  Al           B．Na  K  Zn  Fe

C．Zn  Fe  Cu  Ag       D．Mg  Al  Zn  Fe