设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 molCl₂与足量Fe反应转移电子数一定为3N_A

   B．标准状况下，2.24 L NH₃中含有共价键的数目为N_A

C．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N_A

D．标况下，11.2 L HF所含的分子数目为0.5N_A

反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.45 mol·L^－1·min^－1    ②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1

③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1       ④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1

下列有关反应速率的比较中正确的是

A．④>③＝②>①      B．④<③＝②<①       C．①>②>③>④       D．④>③>②>①

某澄清透明溶液中只可能含有： 中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是

A．②⑤⑦         B．②③⑤⑦        C．③⑤⑦         D．④⑤⑦

某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO₄^2－离子             B．原溶液中一定含有NH₄^＋离子

C．原溶液中一定含有Cl^－离子              D．原溶液中一定含有Fe^3＋离子

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

①过量的锌与18mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③过量的MnO₂与浓盐酸；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石

A．②③④⑥      B．②③⑤      C．①④⑤        D．①②③④⑤⑥

在某稀溶液中含有0.1 molHNO₃和x molH₂SO₄向其中加入9.6 g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L,则x值至少为

A、0.1            B、0.12            C、0.15          D、0.2

以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为

A．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)        B．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)      

C．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)       D．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)

近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。

（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)、O₃(1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O)常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是          (填序号)。

A．Cl₂          B．H₂O₂           C． O₃         D．ClO₂

（2）过氧乙酸（CH₃COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂， 它具有CH₃COOH 和H₂O₂的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是        (填序号)。

A．FeCl₃         B．KMnO₄溶液     C．稀盐酸         D．NaHCO₃溶液

（3）消毒试剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时，转移的电子数是                  。

（4）氯氨(NH₂Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：           .

已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式：____________________； 

写出A、B、E形成的化合物的电子式：______________。

（2）比较A、B、C三种离子的半径大小_________________（用离子符号表示）。

（3）写出均由Ａ、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式              

已知单质硫在通常条件下以S₈(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多种同素异形体，其中S₄、S₆和S₈具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

在一定条件下，S₈(s)和O₂(g)发生反应依次转化为SO₂(g)和SO₃(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。

(1)写出表示S₈燃烧热的热化学方程式_____________________。

(2)写出SO₃分解生成SO₂和O₂的热化学方程式_________________________。

(3)若已知SO₂中硫氧键的键能为d kJ·mol^-1，O₂中氧氧键的键能为e kJ·mol^-1，则S₈分子中硫硫键的键能为___________。