下列变化能够实现的是

①弱酸与盐溶液反应生成强酸            ②两种氧化物发生反应有气体生成

③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性    ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体

A．①③               B．②④       C．①②④     D．①②③④

柳州的龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子说法正确的是

A．与互为同素异形体

B．含有24个中子

C．与互为同位素，物理性质、化学性质均相同

D．中子数比电子数多4个

下列表示物质结构的化学用语正确的是

A．含7个中子的碳原子符号：¹²C

B．NaCl的电子式：?

C．氯原子的结构示意图：

D．CSO的电子式：?

某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图3中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

A．离O点越远的元素原子半径越大

B．虚线相连的元素处于同一族

C．B元素是图中金属性最强的元素

D．A、B组成的化合物中可能含有共价键

X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A．化合物YZ₃极易溶解于水

B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物

C．12 g¹⁴X中含有中子的物质的量为8 mol

D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

已知下列热化学方程式，则③中的Q₃值为

Zn(s)+O₂（g）= ZnO (s)  △H= - Q₁ kJ• mol^-1    ①

Hg(l) +O₂（g）= HgO (s)  △H= -Q₂ kJ• mol^-1    ②

Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s)    △H= -Q₃ kJ• mol^-1   ③

A．Q₂ -Q₁       B．Q₁ +Q₂             C．Q_1­- Q₂            D．-Q₁- Q₂

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族；X⁺与M^2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2—＞W^—；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为____________；

⑵ Z、X两元素按原子数目比2∶4构成分子则其结构式为____________。

⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：

a．+99．7 mol·L^－1   b．+29．7 mol·L^－1   c．－20．6 mol·L^－1   d．－241．8 kJ·mol^－1

其中表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

某研究小组利用下图装置探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应。已知：1．0 mol·L^－1的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝1

请回答：

（1）装置A中反应的化学方程式是______________________________；

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______________________________；

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________；

（4）分析B中产生白色沉淀的原因：

猜想1：SO₂与Fe^3＋、酸性条件下NO₃^－都反应；

猜想2：SO₂与Fe^3＋反应；

猜想3：在酸性条件下SO₂与NO₃^－反应；

①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是_________，证明该猜想正确应进一步确认生成了________；

②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________(填字母)。

a．0．1 mol·L^－1稀硝酸

b．1．5 mol·L^－1Fe(NO₃)₂溶液

c．6．0 mol·L^－1 NaNO₃和0．2 mol·L^－1盐酸等体积混合的溶液

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是        （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO₂。下列处理方案合理的是           （填代号）。

a．高空排放      b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃   d．用浓硫酸吸收

（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧。

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al^3＋的离子方程式是         。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂为               。证明炉渣中含有FeO的实验现象为                     。