下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为【用离子符号表示】                   。

（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是【用化学式表示】                。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：                                。

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                                     ，N→⑥的单质的化学方程式为                                                             。

已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0．586；常温常压下G为液体。有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：

请填空：

（1）B的化学式为                             。

（2）操作a必须在HCl气流中加热得无水物而不能直接加热浓缩，其原因是                        ；操作b为                。

（3）反应①的离子反应方程式为                                              。反应③的化学反应方程式为                                              。

有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)：

回答下列有关问题：

（1）通入空气的电极为                  (写电极名称)。燃料电池中阳离子的移动方向                      (“从左向右”或“从右向左”)。

（2）电解池中产生20 mol Cl₂，理论上燃料电池中消耗                      mol O₂。

（3）a、b、c的大小关系为：                     。

（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池放电时正极反应式是                                          。

氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422 ℃，沸点1366 ℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等杂质)、Cu、稀硫酸、SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）在粗盐除杂的反应I中加Na₂CO₃溶液的作用是                                    ；

滤渣的主要成分：                                        。

（2）反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是                                      。

（3）反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程：

①反应IV加入的Cu必须过量，其目的是                                       。

②写出反应VI的离子方程式                                                  。

（4）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是                            。

PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

如图是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略）。

（1）向甲中通入干燥的Cl₂之前，需先通入一段时间CO₂，目的是                                  。

（2）实验过程中，应控制                   ，以减少PCl₅的生成。

（3）粗产品品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后，通过                   （填实验操作名称），即可得到PCl₃的纯品。

（4）已知：a．H₃PO₃+H₂O+I₂  H₃PO₄+2HI；b．(NH₄)₃BO₃溶液可与HI和H₃PO₄反应生成H₃BO₃（弱酸）；c．Na₂S₂O₃溶液可定量测定碘：I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI

①测定产品中PCl₃质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：

步骤1：迅速移取m g产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。

步骤2：从容量瓶中移取25．00mL溶液置于锥形瓶中。

步骤3：准确加入c₁ mol/L碘溶液V₁ mL（过量），再                                。

步骤4：用标准Na₂S₂O₃溶液回滴过量的碘，将近终点时加入3 mL淀粉溶液，继续滴至终点（蓝色溶液褪色）；滴至终点时消耗c₂ mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

②根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为                 （用含字母的代数式表示）。

离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法不合理的是（      ）

A．NH₄^＋－气体法    B．I^－－沉淀法   

C．Fe^3＋－显色法     D．Ca^2＋－气体法

下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（      ）

A．CO + H₂OCO₂ + H₂

B．3NO₂+ H₂O = 2HNO₃ + NO

C．2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

D．2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂

 下列物质间转化都能通过一步实现的是（      ）

A．N₂NO₂→HNO₃→NO               B．Na→Na₂O→Na₂O₂→Na₂CO₃

C．S→SO₃→H₂SO₄→SO₂             D．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是（      ）

A．U原子核中含有92个中子    B．U原子核外有143个电子

C．U与U互为同位素         D．U与U互为同素异形体

25℃，水的电离达到平衡：H₂O H⁺+OH^－；△H>0，下列叙述正确的是（      ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变