某溶液中可能含有Na^＋、Ca^2＋、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是    (     )

A．Na^＋、Br^－、CO₃^2－          B．Na^＋、SO₃^2－、I^－

C．Ca^2＋、I^－、SO₃^2－          D．Ca^2＋、CO₃^2－、Br^－

短周期元素W、X、Y、和Z的原子序数依次增大，元素W是制造一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法中错误的是：（    ）

A、元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构。

B、元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

C、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是(　　)

①通入CH₄的电极为正极；②正极的电极反应式是O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－；③通入CH₄的电极反应式是CH₄＋2O₂＋4e^－=CO₂＋2H₂O；④负极的电极反应式是CH₄＋10OH^－－8e^－=CO₃^2-＋7H₂O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。  

A．①③⑤     B．②④⑥     C．④⑤⑥      D．①②③

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　 　)

A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋＋2e^－=Cu

C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变

成浅绿色

D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu^2＋向铜电极移动

用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液：K₂MnO₄+H₂O→KMnO₄+H₂↑+KOH（未配平），当生成112 mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是 （    ）

A．K⁺浓度减小                     B．KMnO₄在阳极区生成

C．阴极周围溶液的pH减小         D．反应过程中共转移0．005mol电子

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：V³⁺+VO²⁺+H₂OVO₂⁺+2H⁺+V²⁺。下列叙述正确的是     (       )

A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱

B．充电时阳极反应式为：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O

C．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极

D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol V²⁺被氧化

有关能量的判断或表示方法正确的是     (     )

A．由：H⁺(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l)   △H =－57．3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57．3 kJ

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．从C（石墨）= C（金刚石） △H = + 1．9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

D．2gH₂完全燃烧生成液态水放出285．8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2 H₂O(l)   △H =－285．8kJ/mol

在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是(      )

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．c(OH^-)/ c(H⁺)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-

D．由水电离的c(H⁺)＝1．0×10^-13 mol·L^－1的溶液中：K⁺、NH₄⁺、AlO₂^-、HCO₃^-

下列叙述不正确的是（  ）

A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl^- —2e ^-=Cl₂↑

在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

（1）在反应②中，每生成 2．24L 气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是  mol。

（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是                             。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一 种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是                                  。

( 4)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂→TiCl₄Ti

①C(s) + O₂(g) = CO₂(g)；                 △H = －393．5 kJ•mol^-1

②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；             △H = －566 kJ•mol^-1

③TiO₂(s) + 2Cl₂(g) = TiCl₄(s) + O₂(g)；     △H = +141 kJ•mol^-1

则TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)= TiCl₄(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。