PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

如图是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略）。

（1）向甲中通入干燥的Cl₂之前，需先通入一段时间CO₂，目的是                                  。

（2）实验过程中，应控制                   ，以减少PCl₅的生成。

（3）粗产品品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后，通过                   （填实验操作名称），即可得到PCl₃的纯品。

（4）已知：a．H₃PO₃+H₂O+I₂  H₃PO₄+2HI；b．(NH₄)₃BO₃溶液可与HI和H₃PO₄反应生成H₃BO₃（弱酸）；c．Na₂S₂O₃溶液可定量测定碘：I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI

①测定产品中PCl₃质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：

步骤1：迅速移取m g产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。

步骤2：从容量瓶中移取25．00mL溶液置于锥形瓶中。

步骤3：准确加入c₁ mol/L碘溶液V₁ mL（过量），再                                。

步骤4：用标准Na₂S₂O₃溶液回滴过量的碘，将近终点时加入3 mL淀粉溶液，继续滴至终点（蓝色溶液褪色）；滴至终点时消耗c₂ mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

②根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为                 （用含字母的代数式表示）。

下列物质中，含有非极性共价键的是       

A．H₂         B．H₂O         C．NaCl        D．NaOH

下列各物质中，不能发生水解反应的是

A．葡萄糖      B．纤维素      C．油脂         D．蛋白质

有一碘水和Fe(OH)₃胶体的颜色极为相似。不用化学方法将它们区别开来，这样的方法有

①布朗运动；②丁达尔现象；③加热法；④电泳实验法；⑤加电解质法

A．①③⑤　 　　B．①②④⑤　 　　C．②③④⑤　 　　D．全部

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．10 g H₂¹⁸O含有的中子数为5N_A

B．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10N_A

C．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2N_A 

D．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5 N_A

下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A．半导体材料砷化镓　　　　  B．透明陶瓷材料硒化锌

C．吸氢材料镧镍合金　　　　  D．超导材料K₃C₆₀

某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种溶液中含有的乙醇是：

A．46C       B．c/d mol      C．c mol      D．1000dw g

下列离子组能大量共存的是   

A．含大量Al^3＋的溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^－、S^2－ 

B．含大量AlO₂^－的溶液中：Na^＋、K⁺、NO₃^－、H^＋

C．含大量H⁺的溶液中：I^－、Cl^－、NO₃^－、Na^＋   

D．含大量OH^－的溶液中：CO₃^2－、Cl^－、F^－、K^＋

同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用。下列乙酸乙酯水解的化学方程式不正确的是

A．CH₃COOCH₂CH₃＋HOD →CH₃COOD＋CH₃CH₂OH

B．CH₃COOCH₂CH₃＋HOD →CH₃COOH＋CH₃CH₂OD

C．CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃＋H₂O →CH₃CO¹⁸OH＋CH₃CH₂OH

D．CH₃C¹⁸OOCH₂CH₃＋H₂O →CH₃C¹⁸OOH＋CH₃CH₂OH

下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是

①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀

②碘化银用于人工降雨

③二氧化氮经加压凝成无色液体

④溴水滴入植物油中振荡褪色

⑤水泥、砂子和水混合后硬化

⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁

A．①②③　　　　B．②④⑥　　　　C．③⑤　　　　D．①⑥