下列离子方程式中正确的是（     ）

A．将金属钠加入水中 Na + 2H₂O= Na⁺ + 2OH^- + H₂ ↑

B．氯气通入水中

C．FeBr₂溶液中加入过量的新制氯水 2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂ =2Br₂+6Cl^-+2Fe³⁺

D．氯化铝溶液中加入过量氨水  A1³⁺+4NH₃·H₂O    A1O₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

如图是元素周期表短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数和为A原子核外电子总数的4倍，则以下推断正确的是（     ）

A．三者皆为非金属元素

B．B与A、B与C均可以形成离子化合物

C．三者核电荷数之和为40

D．B与C只能形成一种共价化合物

有关能量的判断或表示方法正确的是

A．由：H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l)   △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ

B．从C（石墨）= C（金刚石）  △H = + 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

D．没有单质参加的化合反应可能为氧化还原反应，也可能为放热反应

市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。她的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传到Li⁺ 的高分子材料。这种锂离子电池反应式为：Li + 2Li_0.35NiO₂= 2 Li_0.85NiO₂

下列说法不正确的是    （    ）

A．放电时，负极的电极反应式：Li －e^- = Li⁺   

B．充电时，Li_0.85NiO₂ 既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水作为电解质

D．放电过程中Li⁺ 向负极移动

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是               。（有两个正确选项）

A．古代活字印刷   B．原电池工作    C．简单机械织布    D．我国古代湿法炼铜

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：                             其中水为       剂。

（3）氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：     CuO+      NH₄Cl =      Cu+      CuCl₂+     N₂+      H₂O

①配平此氧化还原反应方程式

②该反应中，被氧化的元素是            （填元素名称），氧化剂是          （填化学式）

③反应中若产生0.2mol的气体，则有          个电子转移。

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。

（1） A           ；D          （填元素名称）

（2）写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式               ；写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型               。

（3）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜。在一极通人A的单质，另一极通人B的单质，写出该电池发生的电极反应式：

通入A单质的一极：                             ；

通入B单质的一极：                             。 

（4）由A、B、C 三元素构成的化合物X，常在试验制备过程中起尾气吸收作用。请写出化合物X吸收NO₂ 时所发生反应的离子方程式：                                   。

下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥。B、D常温下是气体。请回答下列问题：

（1）甲的俗名是____________。

（2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：___                                     _________。

（3）甲溶液中加入氯化铝溶液，可以观察到的现象为                       试写出反应的离子方程式：____                     

到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol

E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol

则E（H－Cl）＝                                        ；

（2）已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝－25kJ/mol

3 Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) ΔH＝－47kJ/mol

Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g) ΔH＝＋19kJ/mol

请写出CO还原FeO的热化学方程式：                            ；

最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃（Y：钇）的ZrO₂（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O^2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油。

①电池的正极反应式为                                               ____   ；

②放电时固体电解质里的O^2-离子的移动方向是向        极移动（填正或负）。 

铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe^2＋的存在，设计并进行了如下实验：

（1）试剂1是            ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：                                 ，                                ；

（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是                                      ；

（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）

化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A．葡萄糖可用于补钙药物的合成

B．合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料

C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料