某溶液可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaC1₂溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是

A．Na⁺、SO₃^2-、I^-      B．Na⁺、Br^-、CO₃^2-

C．Fe²⁺、I^-、SO₃^2-      D．Fe²⁺、CO₃^2-、Br^-

学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是

下列关于有机物的说法中，正确的一组是

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液

④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）₂悬浊液发生反应

⑥除去CH₄中的少量C₂H₄：通过盛有溴水的洗气瓶

A．①②⑤⑥        B．①②④⑤      C．①③⑤⑥      D．③④⑤⑥

某同学按右图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处从右向左移动。下列分析正确的是

A．B的电极反应：

B．溶液中A²⁺浓度减小

C．y电极上有H₂产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是

A．80mL 10mol浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0．4N_A

B．标准状况下，22．4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A

C．1 mol A1³⁺含有核外电子数为3N_A

D．常温下，16g CH₄中共用电子对的数目为4N_A

下列推断正确的是

A．CO、NO、NO₂都是大气污染的气体，在空气中都能稳定存在

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，两化合物中阴阳离子个数比也相同

C．SiO₂是酸性氧化物，只能与碱反应而不能与酸反应

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红

下列说法不正确的是

A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

B．0．1mol的NaHCO₃溶液中

C．0．1mol的NaHA溶液Ph=5，则溶液：

D．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液

有一未完成的离子方程式：□□+ XO₃^-+6H⁺═3X₂+3H₂O，据此判断X元素的最高化合价为

A．+7    B．+6      C．+5      D．+1

某恒温密闭容器发生可逆反应，在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是

A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态

B．时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则时间段与时刻后的X浓度不相等

D．若该反应只在某温度以上自发进行，则该反应的平衡常K随温度升高而增大

某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________________________________。

（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________________。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_______________________________。

（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____________，理由是_____________________________________。

（4）该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO₄，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是________________________；该小组同学实验目的是_________________，但此实验的不足之处是_____________________________。