某种解热镇痛药的结构简式为：

当它完全水解时，可能得到的产物有

A．2种　　　　 B．3种　　　　 C．4种　　　　 D．5种

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中错误的是

A．能耗大是该方法的一大缺点

B．整个过程中，有两种物质可以循环利用

C．捕捉到的CO₂可用来制备甲醇等产品，可减少碳排放

D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH₃)_n。已知，最简单的氢铝化合物Al₂H₆的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是

A．Al₂H₆在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

D．氢铝化合物中可能存在组成为的物质（n为正整数）

短周期元素的离子M²⁺和N^2―具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是

A．M²⁺的离子半径比N^2―小              B．M的原子序数比N小

C．M和N原子的电子层数相等          D．M和N原子最外层电子数相等

有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法错误的是

A．转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L(标准状况)

B．从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液

C．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

D．装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过，不能让

阴离子通过

氯磺酸(HSO₃C1)是一种易与水反应的强酸，可以在常温下用HCl+SO₃→HSO₃Cl制得，下列说法正确的是

A．HSO₃Cl具有强腐蚀性

B．HSO₃Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得

C．HSO₃Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaSO₃Cl

D．常温下，0.1mol的HSO₃Cl溶于水制得1L溶液，pH等于1

FeS₂的结构类似于Na₂O₂，是一种过硫化物，与酸反应时生成H₂S₂，H₂S₂易分解。实验室用稀硫酸与FeS₂颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是

A．H₂S　　　　　　B．S           　　C．FeS　　　　　 D．FeSO₄

在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，下列判断错误的是

A．氧化性：ClO^－＞SO₄^2－＞I₂

B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．ClO^－与I^－在碱性条件可以发生氧化还原反应

D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

在不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)有如图所示关系。

下列说法正确的是

A．a点对应的溶液中大量存在：Al^3＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－

B．b点对应的溶液中大量存在：K⁺、Ba^2＋、NO₃^－、I^－

C．c点对应的溶液中大量存在：Fe^3＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－

D．d点对应的溶液中大量存在：Na^＋、K^＋、SO₃^2－、Cl^－

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H⁺(aq)+ OH^－(aq) → H₂O (l) +57.3kJ

向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

A．Q₁ < Q₂ < Q₃        B．Q₁ > Q₃ > Q₂       C．Q₂ > Q₁ > Q₃        D．Q₁ < Q₃ < Q₂