请将5种物质：N₂O、FeCl₂、Fe (NO₃)₃、HNO₃和FeCl₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

（1）_________+__________→__________+__________+__________+H₂O（不需配平）

（2）反应过程中，N₂O与FeCl₂的物质的量之比为___________。

实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ)装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热）,实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ)装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果。根据要求回答下列问题：

（1）用Ⅰ装置做实验时，实验过程中由于观察到烧瓶内有              现象，而不能有力证明反应产物是NO；收集NO能否用瓶口向上排空气法？答：      （填“能”“否”）。

（2）用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：

①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到        为止。

a．刚好浸没铜丝下端   b．刚好浸没铜丝中部   c． 单孔塞下沿与液面间不留有空隙

②关闭活塞，用酒精灯对U形管的A侧加热，当         时，撤去酒精灯。

（3）在（2）的实验中：

①什么情况下反应自动停止？                                          。

何处观察到无色的NO气体？                                          。

②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可在分液漏斗中观察到哪些明显现象？

答：                                                                  。

在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）₂溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H₂SO₄（装置如右图）。随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。

（1）该实验说明溶液的导电性与_________________有关。

（2）上述反应的离子方程式为_________________________________________。

（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。若烧杯中装有75mL 0．1mol/L Ba（OH）₂溶液，当滴入25mL H₂SO₄时，电灯完全熄灭。试求该硫酸溶液的物质的量浓度。

（4）若用98%、1．84g/mL的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的浓硫酸（精确到0．1mL)。

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，120g二氧化硅固体中,含有2N_A个二氧化硅分子

B．标准状况下，18g重水含有10N_A个中子

C．室温下, 46克二氧化氮与四氧化二氮混合气体中原子数是3N_A

D．常温常压下,过氧化钠与过量水反应,生成0.2摩氧气，转移电子0.2N_A

根据所学的化学知识判断下列说法错误的是（    ）

A．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

B．福岛核电站泄露的放射性物质¹³¹I与¹²⁷I互为同位素，化学性质几乎相同

C．卫生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂

D．用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊对人体有害，因为皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标，重金属铬可使人体内的蛋白质变性

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是 

下列离子方程式正确的是（    ）

A．Ca（HCO₃）₂溶液中滴加少量NaOH溶液  Ca²⁺+HCO₃^–+OH^– = CaCO₃↓+ H₂O

B．NaHSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液  H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^–= BaS0₄↓+H₂O

C．FeBr₂溶液中通人过量C1₂  2Fe²⁺+6Br ^–+4C1₂ = Fe³⁺+3Br₂+8C1^—

D．FeSO₄溶液中加入H₂O₂溶液的反应: Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是（    ）

A．含有NO₃^–的水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO ₄^2– 、H⁺

B．含有CO₃^2–的澄清透明溶液中：K⁺、C₆H₅O^–、Cl^–、Na⁺

C．在pH＝2的溶液中：ClO^–、SO₃^2–、Na⁺ 、K⁺

D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na⁺、Al³⁺、CH₃COO^–  、I^–

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量为2∶1时，则反应中Cu₂S与被还原的HNO₃的物质的量之比为（    ）

A．1∶6       B．1∶7       C．1∶8        D．1∶9

由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种以上元素，它们的分子质子总数均与氩原子相同。已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是   （    ）

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第二周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素