（1）请完成该反应的离子方程式：

  C +      MnO₄^- +      H⁺   —     CO₂↑+      Mn²⁺ +     H₂O

（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g ) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)得到如下两组数据：

①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO₂）表示的反应速率为         。（精确到0.01）

②该反应为    （填“吸”或“放”）热反应，实验2中达平衡时 CO的转化率为        。

（3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

①当压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡         移动（填：向左， 向右 ，不）

②当压强从5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa时，该反应平衡常数表达式为K=       。⑷在25℃下，向浓度为0.1mol·L^-1的FeCl₃溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为 5时，溶液中c（Fe³⁺）为              mol/L 。（已知25℃时   Ksp[Fe(OH)₃]=4×10^-38）

 （1）、①用肼(N₂H₄)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝N₂O₄(g)  ΔH＝+10.7kJ·mol^-1

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝-543kJ·mol^-1

写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式：                                 。

②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，其很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：                          。

（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。

图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O^2-(O₂+4e →2O^2-)

①c电极为        ，d电极上的电极反应式为                             。

②图乙是电解100mL 0.5mol·L^-1 CuSO₄溶液，a电极上的电极反应式为           。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=      (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入        (选填字母序号)

a.CuO    b.Cu(OH)₂     c.CuCO₃     d.Cu₂(OH)₂CO₃

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式A．         ，B.        

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、    、沉淀、        、      、冷却结晶、     、烘干

（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是               ．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是                    

（4）碳酸化后过滤、滤液D最主要的成分是            (填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是                   

(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方式程为           ，滤液D加石灰水前先要加热，原因是                 

(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为           (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

（1）写出基态E原子的价电子排布式                          。

（2）A的单质分子中键的个数为        。

（3）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为                (用元素符号表示)

（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是                     。

(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为         ，其中A原子的杂化类型是        。

(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为g·cm^-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=           cm. (用、NA的计算式表示)

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．（苯胺，易被氧化）

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

（1）H的结构简式是：                  ；

（2）反应②的反应类型是         ；反应③的生成物中含氮官能团的电子式：          ；

（3）反应①的化学方程式是：                                 ；

（4）反应⑤的化学方程式是：__________________________________；

（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有        种；

（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。（3分）

例：

                                                                      。

“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是

A．风力发电，让能源更清洁   B．合成光纤，让通讯更快捷

C．合成药物，让人类更健康   D．环保涂料，让环境更宜居

下物质分类组合正确的是

                              A                           B                            C                           D

弱电解质             HBr                       CH₃COOH            HF                        Ca(OH)₂

强电解质             H₃PO₄                   FeCl₃                     BaSO₄                   HI

非电解质             CCl₄                       Cu                         C₂H₅OH                H₂O

下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈红色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-

C．含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、ClO^-

D．含大量OH^一的溶液中：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺

下列反应离子方程式正确的是

A．FeCl₃ 溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Fe³⁺ +Cu ＝ Fe²⁺ + Cu²⁺

B．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na₂SiO₃＋2H^＋ ＝ H₂SiO₃↓＋2Na⁺

C．Ba(OH)₂ 溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+H₂O

D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋

关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(HCO₃^—)+ c(CO₃^2—)+ c(OH^—)

B．c (Na⁺)= c(HCO₃^—)+ c(CO₃^2—)+ c(H₂CO₃)

C．HCO₃^—的电离程度大于HCO₃^—的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^—；HCO₃^— H⁺+CO₃^2—