用二氧化氯（ClO₂）、铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166 g·mol^－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^－和Fe^3＋。

(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是       ＞        ＞        。（填化学式）

(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为          。

A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置：         ；

②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是         _ 

(填“A、B或C”)，理由是                                                   

③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO₂)，发该反应的离子方程式为                            。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是       g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有             。

铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

（1）工业上可用Cu₂S+O₂2Cu+SO₂反应制取粗铜，当有32gCu₂S消耗时，电子转移数目是         。

（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H₂O₂，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有                   。在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式                         。

（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：

Cu +  H₂SO₄                                        

②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu₂S和CuS.其理由可能是    （填字母）

a.Cu₂S和CuS都是黑色的

b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O₂

c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

（4）现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式                  。若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为         g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为           。

Ⅰ.卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性    

质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：

① BrO₃^－ + 6I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + Br^－+ 3H­₂O     ② 2BrO₃^－ + I₂ = 2IO₃^－ + Br₂

③ IO₃^－ + 5I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O  ④ 2IO₃^－ + 10Br^－+ 12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O

实验如下：

请回答：

（1）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是                 ；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是                                          。

（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

Ⅱ.过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序：

甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；     乙同学：⑤—③—②。

已知：过碳酸钠（Na₂CO₄）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

2Na₂CO₄＋2H₂SO₄=2Na₂SO₄＋2CO₂↑＋O₂↑＋2H₂O;

2Na₂O₂＋2H₂SO₄=2Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O。

（1）甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。

（2）乙同学想通过实验测得的数据是________________。有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是________________； 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序号）。

硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。三种盐的溶解度（单位为g/l00gH₂O）见下表：

实验用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH₂SO₄、（ NH₄）₂SO₄、蒸馏水、无水乙醇。

实验步骤流程图：

请完成以下实验记录：

（1）步骤I中用10% Na₂CO₃的热溶液处理铁屑的目的是                ，经处理后的干燥铁屑质量记为m₁；

（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH₂SO₄溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m₂；

（3）称取一定质量的（NH₄）₂SO₄，加入______ g（用含m₁和m₂的代数式表示，要求化简，下同。）水配制成室温下（20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用____________洗涤晶体。

（4）产品纯度的测定

先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO₄标准溶液进行滴定其中的Fe²⁺，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的质量分数？（列式计算）

下列说法正确的是：

①Cl^－的结构示意图；

②羟基的电子式：；

③HClO的结构式：H—Cl—O；

④NaHCO₃在水中的电离方程式：NaHCO₃=Na^＋＋H^＋＋CO₃^2-；

⑤Na₂O的水溶液能导电，这不能说明Na₂O是电解质；

⑥SiO₂既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO₂是两性氧化物；

⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（   ）

A．①②⑤       B．①④⑥⑦      C．②③④⑥      D．②③⑤⑥⑦

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（   ）

A．46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H₂时，转移的电子数应小于  0.1N_A

C．12 g金刚石中含有的共价键数为2N_A

D．2.1 g DTO中所含中子数为N_A

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是（   ）

A．离子半径Z ＜ M ＜ X

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大

D．单质沸点：M ＞ X ＞ Y

下列解释过程或事实的方程式不正确的是

A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

B．甲醇燃料电池（KOH作电解质溶液）的负极反应式：CH₃OH-6e+H₂O=CO₂+6H⁺

C．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层： 3Fe + 4H₂O=Fe₃O₄ + 4H₂

D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO^-+Cl^-+2H⁺= Cl₂↑+H₂O

一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，通入2 mol N₂、3 mol H₂进行反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，20 min后，N₂的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是（   ）

A．1 h后反应进行完全，容器中的N₂浓度为0.55 mol·L^－1

B．前20 min用NH₃表示的反应速率为0.01 mol·L^－1·min^－1

C．增加H₂的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快

D．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态         

关于下列各图的叙述，正确的是（   ）

甲                     乙               丙                   丁

A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483.6kJ·mol^－1

B．乙表示Cu形成金属晶体时的堆积方式

C．丙装置中烧杯a中的溶液pH降低

D．丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连