在某钠盐溶液中，除Cl^-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO₃^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。试回答下列问题。

（1）原溶液中是否有SiO₃^2-？           （填“有”或“没有”），判断理由是                                。（用离子方程式表示）

（2）生成的气体中一定有                    。它具有的性质是                        (填字母序号)。

A、无色无味

B、无色有刺激性气味

C、属于大气污染物

D、难溶于水

E、能被NaOH溶液吸收

（3）原溶液中可能含有的阴离子是                        。

（4）溶液中减少的离子是                            ，原因是                                （用离子方程式表示）。

Ⅰ．恒温，容积为1  L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)    ΔH＝－196.6  kJ·mol－1)，请回答下列问题：

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________。

(2)ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。

Ⅱ.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：

CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l)  CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l)    ΔH＝－8.62  kJ·mol^－1

已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸点依次为118  ℃、78  ℃和77  ℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

(1)该研究小组的实验目的是___________________________________。

(2)60  ℃下反应40  min与70  ℃下反应20  min相比，前者的平均反应速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。

(3)如图所示，反应时间为40  min、温度超过80  ℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________________________________(写出两条)。

Ⅲ.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO(g)＋H₂O(g)  H₂(g)＋CO₂(g)平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

(1)在800  ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(选填“A、B、C、D、E”)。

            n(CO)         n(H₂O)          n(H₂)          n(CO₂)

A          1                 5                    2                3

B          2                 2                    1                1

C          3                 3                    0                0

D          0.5              2                    1                1

E          3                 1                    2                1

(2)已知在一定温度下，C(s)＋CO₂(g)  2CO(g)平衡常数为K；

①C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)        平衡常数为K₁；

②CO(g)＋H₂O(g)  H₂(g)＋CO₂(g)  平衡常数为K₂；

则K、K₁、K₂之间的关系是______________________________________。

富马酸亚铁(分子式为C₄H₂O₄Fe，结构简式为)是一种限量使用的铁强化剂。

(1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：

①根据题意，请你写出富马酸的结构简式：________________________。

②绿矾(FeSO₄·7H₂O)在保存过程中形成的杂质主要有________(填化学式)。

③操作Y包括________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。

④判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是___________。

(2)设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有KSCN溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。)。填写下表相应空格：

A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂，其分子结构模型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。

（1）根据分子结构模型写出A的结构简式  ___________    ；

（2）拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：

已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。

(a)写出⑤反应类型__________        ；写出H的结构简式      ___________    

(b)已知F分子中含有“—CH₂OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是    _______

(c)写出反应方程式（注明必要的条件）

⑥      ________________________________________________________ 

⑦    __________________________________________________________

（3）A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有                种：

ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；

ⅱ.与A有相同的官能团。

下列说法正确的是

A．SiO₂制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B．明矾在水中生成的Al（OH）₃胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化和消毒

C．玻璃是氧化物，成分可表示为Na₂O·CaO·6SiO₂

D．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO₂）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO₂）的叙述错误的是

A．CaO₂具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO₂中阴阳离子的个数比为1：1

C．CaO₂和水反应时，每产生1 mol O₂转移电子4 mol

D．CaO₂和CO₂反应的化学方程式为：2CaO₂+2CO₂ ＝2Ca CO₃+O₂

在NaIO₃的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na₂H₃IO₆。下列有关该反应的说法错误的是

A. 在该反应中NaIO₃作还原剂

B. 碱性条件下，氯气氧化性强于Na₂H₃IO₆

C. 反应中生成1mol Na₂H₃IO₆，转移2mol电子

D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①过量Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中

②过量Ba(OH)₂溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中

④Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂

⑤CaCl₂与NaOH的混合溶液中通入过量CO₂

A．全部       B．①⑤        C．②③④         D．②③④⑤

工业上冶炼金属钼的化学原理为：

①2MoS₂＋7O₂2MoO₃＋4SO₂；

②MoO₃＋2NH₃·H₂O===(NH₄)₂MoO₄＋H₂O；

③(NH₄)₂MoO₄＋2HCl===H₂MoO₄↓＋2NH₄Cl；

④H₂MoO₄MoO₃＋H₂O；

⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。

则下列说法正确的是

A．上述①、③、⑤属于氧化还原反应，②、④属于非氧化还原反应

B．MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．H₂MoO₄是一种强酸

D．利用H₂、CO和Al分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

对下列事实的解释，反应的化学方程式或离子方程式正确的是

A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO₂+2NaOH＝Na₂SiO₃+H₂O

B．工业用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Fe^3＋+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

C．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I^－+O₂+2H₂O＝2I₂+4OH^－

D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑