从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。

方案甲：

方案乙：

（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案       ，理由是     方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。

（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________ _      ______。

（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：

①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1.26）g

②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是               。

（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：

2CuSO₄+ Na₂SO₃ + 2 NaCl + Na₂CO₃＝2 CuCl ↓+ 3 Na₂SO₄ + CO₂↑

测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L^-1 FeCl₃ 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液。有关反应的离子方程式为：Fe ³⁺+CuCl＝Fe ²⁺+Cu²⁺+Cl^－ ，Ce⁴⁺ + Fe ²⁺ ＝Fe ³⁺ + Ce³⁺

    计算上述样品中CuCl的质量分数为            。

（1）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。

已知：

在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe³⁺和Cr³⁺转化为Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。

①写出Cr₂O₇^2—与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式                                。

②完成用离子方程式表示溶液pH不能超过10（即c(OH)^—≥1×10^—4mol·L^—1）的原因为Cr(OH)₃ ＋ OH^－＝         ＋2H₂O。

（2）在硝酸工业生产吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% NO、1.5% NO₂）用纯碱溶液完全吸收，完成反应方程式：NO＋3NO₂＋2Na₂CO₃＝3NaNO₂＋NaNO₃＋2     ，该反应中能用纯碱代替氢氧化钠溶液发生反应的原因是利用了Na₂CO₃水解呈现的      性。

（3）一定浓度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，铝的各种微粒含量ƒ随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，完成有关反应的离子方程式为：

___________+3OH^－=Al(OH)₃↓+2F^－；__________+3OH^－=Al(OH)₃↓+3F^－。

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：

主要反应为：3NaClO＋2Fe(NO₃)₃＋10NaOH ＝ 2Na₂FeO₄↓＋3NaCl＋6NaNO₃＋5H₂O

Na₂FeO₄＋2KOH＝K₂FeO₄＋2NaOH。

（1）写出反应①的离子方程式：                                             。

（2）从“混合物II”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品，它们都是重要的化工产品，其中一种在工业上用作氯碱工业原料的物质是         。

（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图Ⅰ为不同的温度下，Fe(NO₃)₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；图Ⅱ为一定温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响。

                  图Ⅰ                                   图Ⅱ

根据上图分析：工业生产中最佳温度为                ℃，此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为                          。

工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质），并用来生产Zn(NO₃)₂·6H₂O晶体，其工艺流程为：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是       。

（2）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液，目的是将Fe²⁺氧化为      ，便于调节溶液的pH使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去。为使Fe(OH)₃ 、Al(OH)₃沉淀完全，而Zn(OH)₂不沉淀，应控制溶液的pH范围为        ～       。检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加             溶液，若不出现血红色，表明Fe³⁺沉淀完全。

（3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的           。

随着社会的发展，人们日益重视环境问题。下列做法或说法正确的是

A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

B．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染

C．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染

D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10^－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

下列有关化学用语表示正确的是

A．苯甲醛：             B．Mg²⁺的结构示意图：

C．CO₂的电子式：         D．核内有8个中子的碳原子：C

常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Ba²⁺、I^－、Cl^－

B．使甲基橙变红色的溶液：Fe^2＋、K^＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．含有0.1 mol·L^－1 Fe^3＋的溶液：Na^＋、K^＋、SCN^－、NO₃^-

D．由水电离产生的c(H⁺)=10^－12mol·L^­－1的溶液：NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－

下列有关物质性质的应用正确的是

A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水

B．二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维

C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1                   图2          图3         图4

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH₃

B．用图2所示装置可除去NO₂中的NO

C．用图3所示装置可分离CH₃COOC₂H₅和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO₂(aq) AlCl₃Al     ② NH₃NOHNO₃

③NaCl(饱和)NaHCO₃Na₂CO₃  ④FeS₂SO₃H₂SO₄

A．②③           B．①④           C．②④         D．③④