X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素，其相关信息如下表:

（1）Z元素在元素周期表中的位置为                       ，Z的电负性比W的    （填“大”或“小”）。

（2）X元索的基态原子电子排布式是  _         ，其有___种运动状态不同的电子。该元素的白色氧氧化物在空气中会迅速变成灰绿色。最后变成红褐色、其反应的化学方程式为                        。

（3）Y的单质在工业上用途广泛，工业上以YW制取Y单质的化学方程式为                      。

（4）设计实验验证Z和Ｗ的非金属性的强弱：                                。

甲容器中发生了某化学反应，测得反应过程中，容器中存在Na⁺、H₂O、CN^-、ClO^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-七种粒子，其中ClO^-和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:

（1）CN^一中氮元素的化合价是                     。

（2）甲容器中发生反应的离子方程式是                         。该反应的氧化产物是        (填化学式)。

(3)乙容器中用ClO₂代替ClO^-，溶液呈碱性，若最终两容器中N₂的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为                               。

高锰酸钾是一种重要的化工产品。如图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与(填字母)相似。

A．75%酒精       B．O₃       C．二氧化硫       D．漂白粉

（2）写出上述流程中反应2的化学方程式:__                                

（3）上述流程中可以循环使用的物质有CO₂、            和         。(填化学式)

（4）若不考虑制备过程中的损失和整套装置的物质循环，则1 molMnO₂可制得___gKMnO₄。

在学习了铜元素的性质之后，小明同学做了H₂O₂与铜的有关探究实验：

实验一：将铜丝置于装有H₂O₂溶液的试管中，没有气体产生；加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体。

实验二：将铜丝置于装有硫酸酸化的H₂O₂溶液的试管中，溶液迅速变蓝。同时产生大量气体。

请回答下列问题：

（1）上述实验一（加热时）、实验二中铜丝表面均产生了大量气体，该气体是       。

（2）写出在酸性条件下H₂O₂氧化铜丝的离子方程式：                                              。

（3）H₂O₂能发生多种化学反应，等物质的量的H₂O₂在仅作氧化剂的反应、仅作还原剂的反应和分解反应中转移的电子数目之比为                   。

小明同学设计了以废铜屑制取硫酸铜的三个方案：

①认为最佳方案是                   。

②简述另两个方案的不足之处：                   。

亚铁盐在空气中一般都易被氧化，而摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]比一般的亚铁盐要稳定，但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为:FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O=(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓

如图为制取摩尔盐的简要流程：

请回答下列问题:

（1）步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌，目的是                                            。

（2）步骤②中的操作是加热蒸发、         、          。为什么不能加热蒸干?                   。

（3）摩尔盐中NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-的检验:

①甲同学提出可以用湿润的               试纸、稀盐酸和               溶液来检验这三种离子。

②乙同学提出检验其中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和                ，预期的现象和结论是                              。

③实际操作中，乙同学加人KSCN溶液时，发现溶液变成浅红色，于是他对自己的方法提出了怀疑。丙同学经过仔细思考认为，乙同学的方法是可行的，这是因为                                       。

（4）丁同学欲测定摩尔盐中Fe²⁺的含量。他称取了4. 0g摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL

①本实验的指示剂是               (填字母)。

A．酚酞      B．石蕊       C．甲基橙      D．不需要

②KMnO₄溶液置于_        (填“酸式”或“碱式”)滴定管中·

③滴定终点的现象是___                。

④产品中Fe²⁺的百分含量是___                。

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

酸碱完全中和时

A．酸和碱的物质的量一定相等

B．酸所提供的H⁺与碱提供的OH^－的物质的量相等

C．酸和碱的物质的量浓度相等

D．溶液一定呈中性

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H₂OHCOO^— + H₃O⁺        B．CO₂+H₂OHCO₃^— + H⁺

C．CO₃^2— + H₂OHCO₃^— + OH^—       D．HS^— + H₂OS^2— + H₃O⁺

已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（g） ∆H＝－48.40kJ/mol

B．C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） ∆H＝－5518kJ/mol

C．C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） ∆H＝＋5518kJ/mol

D．C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） ∆H＝－48.40kJ/mol

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．欲配制质量分数为10%的ZnSO₄溶液，将10 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

B．欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

C．为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用