题表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是(   )

A．高温会导致碘的损失

B．碘酸钾可氧化氯化钾

C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用所示装置进行的是(  )

A．不同浓废的硝酸与铜的反应

B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应

D．H₂O₂在不同催化剂作用下分解

下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(    )

A．漂白粉的主要成分是次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH处理NO₂和HCI废气

D．Al₂(SO₄)₃可吸附除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

下列离子方程式中正确的是(  )

A．向溶液Na₂FeO₄中加入稀H₂SO₄产生氧气：4FeO₄^2－＋2OH^－＝4Fe^2＋＋3O₂↑＋10H₂O

B．向溶液NH₄Al(SO₄)₂中滴入溶液Ba(OH)₂恰好使(SO₄)^2－沉淀完全2Ba^2＋＋4OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－＝2BaSO₄↓＋AlO^2－＋2H₂O

C．向溶液Mg(HCO₃)₂中加入过量的NaOH溶液：Mg^2＋＋2HCO₃^－＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CO₃^2－＋2H₂O

D．向溶液Fe(NO₃)₂中加入稀氢碘酸：3 Fe^2＋＋4H＋NO₃^－＝3 Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

将ag Mg、Al合金完全溶解在V₁L、c₁mol/L的盐酸溶液中，产生bgH₂。再向反应后的溶液中加入V₂L,c₂mol/LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。则下列关系式错误的是(  )

A．合金中的物质的量为(24b-a)/9mol

B．d=a+17b

C．

D．与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(  )

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z的氧化物可做光纤电缆材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(  )

A．元素W的氢化物的热稳定性比X弱，因为X的氢化物分子间存在氢键

B．四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W

C．他合物YX、ZX₂、WX₃中化学键类型相同

D．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO₄^2－，且具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。则下列说法不正确的是(    )

A．M是离子化合物，且其溶液中阴阳离子个数比为1:l

B．L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀

C．Na₂RO₄水溶液可以用于杀菌消毒和净水

D．Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物，只有白色沉淀生成

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中(存在Cu^2＋和(SO₄)^2－)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，则v可能为(   )

A．9.0L          B．13.5L          C．10.7L          D．16.8L

下列说法中正确的是(    )

A．分离Al₂O₃与Fe₂O₃混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe^3＋“溶液中的少量Al^3＋

C．将Mg(OH)₂放入表面皿中，加入足量盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂

D．Al(OH)₃中混有Mg(OH)₂；加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，向滤液中通入足量二氧化

碳后过滤、洗涤、干燥