三氯化磷（PCl₃）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl₂制取PCl₃，装置如下图所示。

已知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅。PCl₃遇O₂会生成POCl₃(三氯氧磷)， POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表。

请答下面问题：

（1）B中所装试剂是       ，F中碱石灰的作用是        。

（2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K₃通入干燥的CO₂，一段时间后，关闭K₃，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO₂的作用是            ，

（3）实验制得的粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入红磷加热除去PCl₅后，通过      （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃。

（4）C装置中的K₁、K₂的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K₁、K₂有关的操作是                      。

（5）实验后期关闭K₁，打开K₂，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。

（5）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把         ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图，该示意图中明显的错误是      。

取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，假设反应的还原产物只有NO，若实验中生成的NO气体体积及所得剩余固体的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：

求：(1)该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度；

(2)每一等份的混合物粉末中铜的质量。

化学与能源开发，环境保护、生产生活等密切相关。下列有关说法正确的是

A.二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性

B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C.明矾可用于净水是因为它能够消毒杀菌

D.静电除尘、血液透析均与胶体性质相关

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.11gT₂O含有的中子数为6N_A

B.1molNa₂O₂与CO₂完全反应转移的电子数为2N_A

C.常温下，0.2L0.5mol/LNH₄NO₃溶液的氮原子数小于0.2N_A

D.标准状况下，2.24LH₂S全部溶于水所得溶液中HS^-和S^2-离子数之和为0.1N_A

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径的大小为：Z＞Y＞X

B.若X的一种单质为原子晶体，则含Y元素的盐溶液一定呈酸性

C.若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体

D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：X＜Z

下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

选项     条件                                 离子组                                         离子共存判断及反应的离子方程式

A           滴加氨水                         Na^＋、Al^3＋、Cl^－、NO₃^－            不能共存，Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

B       pH＝1的溶液  Fe^2＋、Al^3＋、SO₄^2－、MnO₄^－     不能共存，

5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O

C           由水电离出的H^＋浓度为1×10^－12mol/L                       NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－     一定共存，NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋

D       通入少量SO₂气体   K^＋、Na^＋、ClO^－、SO₄^2－   不能共存，

2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝2HClO＋SO₃^2－

汽水是CO₂的饱和溶液，其中存在如下平衡：

H₂CO₃H^＋＋HCO₃^－……①    HCO₃^－H^＋＋CO₃^2－……②

将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是

A.加热、平衡①、②可能都向左移动

B.加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动

C.加入CaCO₃悬浊液，CaCO₃的溶解平衡向正方向移动

D.通入过量CO₂或滴加氯水，溶液pH均减小

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l) △H＜0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO₂和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO₂。下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率v(SO₂)＝0.1amol/(L.min)

B.当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态

C.平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动

D.平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO₂的转化率均增大

下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是

A.0.1mol.L^-1CH₃COOH与0.1mol.L^-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B.pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后的溶液中：c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C.常温下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积V≥20ml

D.某温度下,Ba(OH)₂溶液中K_W＝10^－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液pH＝6

已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X基态原子的核外电子分布在3 个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，请回答下列问题。

（1）微粒XZ₃^2-的中心原子杂化类型为                 化合物YW₃的空间构型为               。

（2）R基态原子的电子排布式为                 ，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为

                                                                  （用元素符号表示）。

（3）一种新型导体晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为                 ，其中一个Q原子紧邻                 个R原子。

（4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R(XY)₄]^2－，该反应的离子方程式是           弱酸HXY分子中存在的σ键与键的数目之比为                 。