下列试验中，所选装置不合理的是 (     )

A．分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅，选④

B．用CC1₄提取碘水中的碘，选③

C．用FeC1₂，溶液吸收C1₂选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(     )

A．若X^＋和Y^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)₂

下列各组溶液中，各离子能大量共存的是（    ）

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B．pH为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、NO₃^- 、SO₄^2-

C．水电离出来的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Br^-

D．溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、Al³⁺、CO₃^2-、NO₃^-

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^－=Y+S₄O₆^2-+2H₂O

下列说法中，不正确的是 (     )

A．S₂O₃^2-是还原剂       B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．a＝4               D．每有1molO₂参加反应，转移的电子总数为4mol

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（     ）

A．X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大

B．W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强

C．M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应

D．X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（     ）

        操作                                                                       现象                                  结论

A      滴加BaCl₂溶液                                                   生成白色沉淀                 原溶液中有SO₄^2－

B      滴加氯水和CCl₄，振荡、静置                        下层溶液显紫红色        原溶液中有I^―

C      用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应              火焰呈黄色                     原溶液中有Na^＋、无K⁺

D      滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口                           试纸不变蓝       原溶液中无NH₄^＋

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知S₈(s)的分子结构模型（如图），断裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ.则：的反应热ΔH为 （     ）

A．-1780kJ·mol^－1     B．-1220kJ·mol^－1      C．-450kJ·mol^－1     D．+430kJ·mol^－1

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是 (     )

A．原子半径：As＞C1＞P          B．热稳定性：HC1＞AsH₃＞HBr

C．还原性：As^3-＞S^2-＞C1^-         D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

如图为反应2X(g)+Y(s)  2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（  ）

A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同

B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程

C．增大压强，X的转化率一定增大

D．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小

下列离子方程式正确的是(      )

A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca²⁺+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

B．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe+4H^＋+NO=Fe^3＋+NO↑+2H₂O

C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂₌2Fe^3＋+Br₂₊4Cl^－

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：