科目： 来源：2012-2013学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.1mol O₂发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H＜0．当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO₂的平衡转化率是90%．下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO₂的转化率增大
B．反应开始时，向容器中通入的SO₂的物质的量是0.7 mol
C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体

科目： 来源：2012-2013学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

有机物E（C₆H₈O₄）广泛应用于涂料行业中，某同学设计如下路线合成E（其中A的相对分子质量是56，B的相对分子质量比A大69）．

（1）烃A的分子式是______．
（2）③的反应类型是______反应．
（3）已知E为顺式结构，则用结构简式表示其结构是______．
（4）下列说法正确的是______（填序号）．
a．反应①属于取代反应          b．B与二氯甲烷互为同系物
c．C不存在羧酸类同分异构体     d．D能发生缩聚反应
（5）若C转化为D经过如下4步反应完成：CD．则⑥所需的无机试剂及反应条件是______；④的化学方程式是______．

科目： 来源：2012-2013学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

绿原酸（）是一种抗氧化药物，存在如图转化关系．


（1）绿原酸中的含氧官能团有：酯基、______．
（2）B的分子式是______．
（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是______．
（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是______．
（5）F是A的同分异构体．F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu（OH）₂反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢．
①符合上述条件的F有______种可能的结构．
②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1：2完全反应，其化学方程式是______（任写1个）．

科目： 来源：2012-2013学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中．请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是______；X氢化物的电子式是______．
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是______．
（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示．该电池的负极反应式是______．
（4）Z和W比较，非金属性较弱的是______（填元素符号），下列可以验证这一结论的是______（填序号）．
a．元素在地壳中的含量
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1mol H-Z或H-W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性．

科目： 来源：2012-2013学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题．
（1）汽车内燃机工作时发生的反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），生成的NO是汽车尾气的主要污染物．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN₂和7.5molO₂，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol（不考虑后续反应）．则：
①5min内该反应的平均速率ν（NO）=______；在T℃时，该反应的平衡常数K=______．
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是______（填序号）．
a．混合气体的密度         b．混合气体的压强
c．正反应速率                d．单位时间内，N₂和NO的消耗量之比
（2）用H₂或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的．
已知：2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）△H=-180.5kJ?mol^-1
2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ?mol^-1
则H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式是______．
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）
中，NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H______0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出c（NO） 在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．

科目： 来源：2012-2013学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是______、______（填化学式）．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______．
（3）A的化学式是______，装置Ⅲ中A在______极区产生．
（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______．
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是______．
（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是______．

科目： 来源：2012-2013学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

味精的主要成分是谷氨酸一钠盐（），可用淀粉发酵法生产．
（1）发酵法第一步是使淀粉水解．实验室中淀粉在酸性条件下水解为单糖的化学方程式是______

科目： 来源：2012-2013学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012-2013学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．Cl^-离子的结构示意图：
B．CH₄分子的比例模型：
C．质量数为37的氯原子 Cl
D．NH₄Cl的电子式：

科目： 来源：2012-2013学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题