合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）______．
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越______
（3）某温度下，若把10mol N₂与30mol H₂ 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=______（可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）．
a．容器内的密度保持不变               b．容器内压强保持不变
c．υ_正（N₂）=2υ_逆（NH₃）             d．混合气体中 c（NH₃）不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）______．


（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N₂和3molH₂，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂kJ．则：
a______b（填＞、=、＜），Q₁______ Q₂（填＞、=、＜），Q₁______92.4（填＞、=、＜）．

在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红．试回答下列问题：
（1）该溶液中HSO₃^-的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO₃^-的水解程度．
（2）溶液中Na⁺、HSO₃^-、H⁺、OH^-、SO₃^2-等离子的浓度由大到小的顺序为______．
（3）在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是______．其原因是（以离子方程式及简要文字说明）______．

据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O
请填空：
（1）放电时：负极的电极反应式为______．
（2）充电时：①原电池的负极与电源______极相连．②阳极的电极反应为______．
（3）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O₂______L（标准状况下）．

电化学在工业生产中有广泛应用．
（1）如图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．
①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数k_w=______．
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=______．
（3）该温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是______．
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．试分析其原因______．

下列做法不能体现低碳生活的是（ ）
A．减少食物加工过程
B．注意节约用电
C．尽量购买本地的、当季的食物
D．大量使用薪柴为燃料

下列物质属于纯净物的是（ ）
A．漂白粉
B．盐酸
C．碘酒
D．液氯

原子的种类决定于原子的（ ）
A．核电荷数
B．质子数和中子数
C．相对原子质量
D．核外电子数

一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数均相等，下列2种微粒间关系的说法错误的是（ ）
A．它们可能是不同的分子
B．可能是一种分子和一种离子
C．可能是同位素
D．可能是相同的原子

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．CO₂的电子式 
B．Cl^-的结构示意图
C．水的结构式 H-O-O-H
D．质量数为37的氯原子