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科目：
来源：2012-2013学年北京五中高二（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
光谱研究表明，易溶于水的S0
2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（ ）
A．该溶液中存在着SO
2分子
B．该溶液中H
+浓度是SO
32-浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO
2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na
2SO
3、NaHSO
3和NaOH的混合溶液
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科目：
来源：2012-2013学年北京五中高二（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
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来源：2012-2013学年北京五中高二（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（c ）与时间（t）关系如下所表示：
| t/c | 初始 | 2min | 4min | 6min | 8min |
| c（A）（mol/L） | 1.45 | 1.28 | 1.00 | 1.00 | 1.20 |
| c（B）（mol/L） | 0.38 | 0.72 | 1.28 | 1.28 | 0.88 |
| c（C）（mol/L） | 0.095 | 0.18 | 0.32 | 0.32 | 0.42 |
下列说法正确（ ）
A．该反应的化学方程式为A?2B+C
B．2 min末A的转化率为11.7%
C．4--6min时，反应停止了
D．6--8min之间的变化是由于增加了A的浓度引起的
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来源：2012-2013学年北京五中高二（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列叙述正确的是（ ）
A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降
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来源：2012-2013学年北京五中高二（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
分别取pH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL，稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是
（ ）
A．反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
B．反应开始时，盐酸与锌反应的速率大
C．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
D．醋酸与锌反应放出氢气多
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来源：2012-2013学年北京五中高二（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列说法不正确的是（ ）
A．电化学腐蚀过程伴随有电流产生，化学腐蚀过程却没有
B．根据氧化还原反应Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）设计一个原电池时，负极是Zn，正极可以是碳棒，电解质溶液是FeCl2
C．氢氧燃料电池中，负极室通入的气体是氧气
D．盐桥是具有导电作用的装置，其作用是将两个半电池连接起来
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来源：2012-2013学年北京五中高二（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba（OH）2（固体）?Ba2++2OH-．向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中氢氧根离子浓度增大
B．溶液中钡离子浓度减少
C．溶液中钡离子数目减小
D．pH减小
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来源：2012-2013学年北京五中高二（下）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO
2+4H
++2SO
42-
2PbSO
4+2H
2O电解苦卤水（含Cl
-、Br
-、Na
+、Mg
2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（ ）
A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO
2+4H
++2SO
42-=PbSO
4+2H
2O
B．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br
-而不是Cl
-，说明当其它条件相同时Br
-的还原性强于Cl
-C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连
D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H
2SO
4
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来源：2012-2013学年北京五中高二（下）期末化学试卷（解析版）
题型：填空题
已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 | CO（g） | H2（g） | CH3OH（l） | CH4（g） |
| △H/（kJ/mol） | -283.0 | -285.8 | -726.5 | -890.3 |
请回答下列问题．
（1）写出该条件下CH
3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：
．
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H
2（g）=CH
3OH（l）；△H=
．
（3）现有H
2和CH
4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO
2（g）和H
2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H
2和CH
4的物质的量之比是：
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3．
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来源：2012-2013学年北京五中高二（下）期末化学试卷（解析版）
题型：解答题
（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式______．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）______．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为______（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为______．
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是______，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）______．
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