某无色溶液中只可能含有①Na+.②Ba2+.③Cl-.④Br-.⑤SO32-.⑥SO42-中的若干种(忽略水电离出的H+.OH-).依次进行下列实验.且每步所加试剂均过量.观察到的现象如下:步骤操作现——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年山东省青岛九中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

某无色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的若干种（忽略水电离出的H⁺、OH^-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
（1）	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置	CCl₄层呈橙色
（3）	向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
（4）	过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（）
A．肯定含有的离子是③④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥
D．不能确定的离子是③⑥

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科目： 来源：2012-2013学年山东省青岛九中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀．工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（）
A．向溶液中加入纯Cu将Fe²⁺还原
B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀
C．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4～5
D．在溶液中通入Cl₂，再通入NH₃调节pH为4～5

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科目： 来源：2012-2013学年山东省青岛九中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

经一定时间后，可逆反应aA+bB?cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A．该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡
B．该反应在T₂温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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科目： 来源：2012-2013学年山东省青岛九中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

在相同温度和压强下，对反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表：

	CO₂	H₂	CO	H₂O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）
A．丁＞乙＞丙=甲
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．乙=丁＞丙=甲
D．丁＞丙＞乙＞甲

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科目： 来源：2012-2013学年山东省青岛九中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

根据下表中提供的数据，判断在等浓度的NaF、NaHC₂O₄混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）

化学式	电离常数（Ka）
HF	6.8×10^-4
（乙二酸）	5.6×10^-2
（乙二酸）	5.4×10^-5

A．[Na⁺]＞[F^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]
B．[Na⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[F^-]＞[C₂O₄^2-]
C．[HF]+[F^-]=[HC₂O₄^-]+[C₂O₄^2-]
D．[Na⁺]+[H⁺]=[HC₂O₄^-]+2[C₂O₄^2-]+[F^-]

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科目： 来源：2012-2013学年山东省青岛九中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

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科目： 来源：2012-2013学年山东省青岛九中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

在某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L，x与y的关系如图所示：
（1）该温度下，水的离子积为______．
（2）该温度时，10L水中含OH^-的物质的量为______ mol，含H⁺的个数为______个（设阿伏加德罗常数为N_A）
（3）该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H⁺）为______．欲使水电离产生的c（H⁺）=10^-12 mol/L，配制1L溶液，应取5.0mol/L的盐酸溶液______L．

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科目： 来源：2012-2013学年山东省青岛九中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂．
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为______，发生的电极反应为______；
（2）电池正极发生的电极反应为______；
（3）SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是______，反应的化学方程式为______；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______．

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科目： 来源：2012-2013学年山东省青岛九中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为c_b mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定．
（1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为______mL．
（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是______．
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=______．

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科目： 来源：2012-2013学年山东省青岛九中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛．
在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，产物不污染环境．该反应的化学方程式为2NH₃+3H₂O₂=______+6H₂O
工业中常用以下反应合成氨：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为C（N₂）=0.100mol/L，C（H₂）=0.300mol/L进行反应时，N₂的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示．

（1）该反应平衡常数的数学表达式______；实验②平衡时H₂的转化率为______
（2）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同．请指出，并说明判断的理由．
②条件：______理由：______
③条件：______理由：______．

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