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    科目： 来源：2012-2013学年山东省济宁市汶上一中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）
    ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
    ②0.5mol H2所占体积为11.2L
    ③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L
    ④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
    ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L?mol-1
    ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．
    A．①③⑤
    B．④⑥
    C．③④⑥
    D．①④⑥

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    科目： 来源：2012-2013学年山东省济宁市汶上一中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用CuSO4?5H2O配制0.1mol?L-1CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（ ）
    A．取25g CuSO4?5H2O溶于1L水中
    B．将CuSO4?5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液
    C．将25g CuSO4?5H2O溶于水制成1L溶液
    D．取12.5g CuSO4?5H2O溶于500mL水中

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    科目： 来源：2012-2013学年山东省济宁市汶上一中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图．下列说法正确的是（ ）

    A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c（H+）逐渐增大所致
    B．A、B两点表示的c（CH3COOC2H5）相等
    C．图中t时反应达到平衡状态
    D．tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率

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    科目： 来源：2012-2013学年山东省济宁市汶上一中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合组成溶液．下列有关推断正确的是（ ）
    A．若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力，则有c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力，则有c（A-）＞c（HA）＞（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
    D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A-）+c（HA）

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    科目： 来源：2012-2013学年山东省济宁市汶上一中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3．
     （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为：______ 2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ/mol

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    科目： 来源：2012-2013学年山东省济宁市汶上一中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    如图是工业生产硝酸铵的流程．

    （1）吸收塔C中通入空气的目的是______．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是______（填字母）．
    （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：______△4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol

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    科目： 来源：2012-2013学年山东省济宁市汶上一中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显______色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是______．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同   b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）  c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要______mol的FeSO4?7H2O．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______．
    方法2：电解法，该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）用Fe做电极的原因为______．
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）______，溶液中同时生成的沉淀还有______．

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    科目： 来源：2012-2013学年山东省济宁市汶上一中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低．现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示．回答下列问题：
    （1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式______
    （2）参加反应硝酸根离子物质的量为______mol
    （3）参加反应的铝与镁的质量之比为______
    （4）混合液中硫酸的物质的量的浓度为______mol/L．

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    科目： 来源：2012-2013学年山东省青岛九中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）
    A．活化分子相应碰撞即可发生化学反应
    B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
    C．某一反应的活化分子百分率是个定值
    D．浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

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    科目： 来源：2012-2013学年山东省青岛九中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
    A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+890kJ?mol-1
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890kJ?mol-1
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
    D．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1

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