科目： 来源：2012-2013学年上海市青浦区高三（上）期末暨高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
（1）己知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是    ．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为    ．
（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，井标出电子转移的方向和数目：

（4）溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系．对于反应：
AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+2H₂O
在较强酸性时，上述氧化还原反应向    进行（填：“正反应”或“逆反应”）；强碱性时，是否有利H₃As₃还原I₂？为什么？    ．

科目： 来源：2012-2013学年上海市青浦区高三（上）期末暨高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+92.4kJ/mol
673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图1所示．

（1）下列叙述正确的是   
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点e处的n （N₂）相同
D．773K，30MPa 下，反应至t₂时刻达到平衡，则n（NH₃）比图中e点的值大
（2）在容积为2.0L恒容得密闭容器中充入0.80mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），673K、30MPa下达到平衡时，NH₃的体积分数为20%．该条件下，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常数值为：    ．
（3）K值越大，表明反应达到平衡时    ．
A．H₂的转化率一定越高    B．NH₃的产量一定越大    C．正反应进行得越完全    D．化学反应速率越大
（4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图2．阳极的电极反应为：H₂-2e→2H⁺，则阴极的电极反应为：    ．

科目： 来源：2012-2013学年上海市青浦区高三（上）期末暨高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
（1）若只有Fe₂O₃，则实验现象是    ．
（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：    ．
（3）经实验分析，确定红色粉末为Cu₂O和Fe₂O₃的混合物．实验小组欲测定Cu₂O的质量分数．已知Cu₂O在空气中加热生成CuO．
测定流程：

实验中操作A的名称为    ．
灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、    等（夹持仪器除外）．
（4）写出混合物中Cu₂O的质量分数的表达式    ．
实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H₂O₂ C．NaOH    D．Cu₂（OH）₂CO₃
实验小组设计如下实验方案制取胆矾：

（5）用试剂编号表示：试剂l为    ，试剂2为    ．
（6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？    ．

科目： 来源：2012-2013学年上海市青浦区高三（上）期末暨高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

某兴趣小组挤究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺反应的产物是    、    （填离子符号）．
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是    ．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃    B．Na₂SO₃固体与浓硫酸    C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H₂SO₄
（3）装置C的作用是    ．
（4）如果有280mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为    mol/L才能达到目的．
（5）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案@：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是    ，原因是    ．
（6）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是    ，写出有关离子方程式：    ．

科目： 来源：2012-2013学年上海市青浦区高三（上）期末暨高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯（），（俗称尼泊金乙酯）可用作防腐剂，对霉菌有很强的抑制作用．其过程如下：

据图填写下列空白：
（1）有机物A的结构简式    ，B的结构简式    ；
（2）反应④属于    ，反应⑤属于    ．
（3）③和⑥的目的是    ；
（4）写出反应⑥的方程式    ．

科目： 来源：2012-2013学年上海市青浦区高三（上）期末暨高考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：C+H₂OCO↑+H₂↑．甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的主要原料．下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去）其中D的分子式为C₉H₁₀O，且能发生银镜反应．

根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出A、D的结构简式：A：        D：   
（2）D→E的反应类型为    ，B中的官能团是    ．
（3）写山检验B中的官能团的试剂及出现的现象．
试剂    ，现象    ．
（4）写出C与E反应生成F的化学方程式    ．
（5）“合成气”（ CO、H₂）除作合成有机物的原料外，还有其它用途，如    （举两例）．
（6）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式．
①属于酯类，且能发生银镜反应．    ②苯环上的一氯取代物只有两种结构．
③分子结构中只有两个甲基．    、    ．

科目： 来源：2012-2013学年上海市青浦区高三（上）期末暨高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

Ⅰ氨气在工农业有着广泛的用途．已知25%氨水的密度为0.91g/cm³，5%氨水的密度为0.98g/cm³．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）．
（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是______．
A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．无法估算．
Ⅱ已知：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
（1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
①a mol NO完全转化为HNO₃理论上需要氧气______mol．
②为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为______  （保留2位小数）．
（2）20.0mol NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O₂不化合）．计算氨转化为NO和HNO₃的转化率．
（3）20.0mol NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO₃的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线．

科目： 来源：2012-2013学年山东省临沂市某县高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012-2013学年山东省临沂市某县高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012-2013学年山东省临沂市某县高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题