科目： 来源：2012-2013学年山东省青岛十九中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ）

	W	X
A	盐酸	Na2CO3溶液
B	NaOH溶液	AlCl3溶液
C	CO2	Ca（OH）2溶液
D	O2	Na

A．A
B．B
C．C
D．D

科目： 来源：2012-2013学年山东省青岛十九中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012-2013学年山东省青岛十九中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

（1）己知：△H=-272.0KJ?mo1^-1
△H=-1675.7KJ?mo1^-1
Al和Fe0发生铝热反应的热化学方程式是______．
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是______（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为______．（选填序号）．
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄（S）+4H₂（g）═Na₂S（s）+4H₂O（g）
该反应的平衡常数表达式为______；
已知K_1000℃＜K_1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下；如果取0.1mol?L^-1 HA溶液与0.1mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol?L^-1 NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为______；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH______7（填“＜”、“＞”或“=“）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为（填序号）
a．NH₄HCO₃    b．NH₄A    c．（NH₄）₂CO₃    d．NH₄Cl．

科目： 来源：2012-2013学年山东省青岛十九中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

某学习小组根据工业生产原理设计如图1所示转化关系，以获取甲醇和金属钛（Ti）．

回答下列问题：
（1）在Ⅱ中利用CO和H₂可合成甲醇，理论上两种原料的物质的量之比为______．
（2）Ⅲ中发生反应的化学方程式为______ Ti+2CO↑

科目： 来源：2012-2013学年山东省青岛十九中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体．

（1）步骤①中采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．

①仪器A的名称是______；
②连接好装置，然后进行的实验操作是______；
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）______，理由是______；
④虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称．
（2）步骤②的具体操作是______．
（3）步骤③中试剂X用于调节pH以除去杂质，可选用下列试剂中的______（填序号）．
a．NaOH    b．NH₃H₂O    c．Cu₂（OH）₂CO₃    d．CuSO₄
X发生反应的离子方程式是______；得到固体2的操作名称是______．
（4）步骤④的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
蓝色                               黄色
取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是（填序号）______．
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色    
b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．

科目： 来源：2012-2013学年山东省青岛十九中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

Z元素的族序数是其周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为：l1=578KJ?mo1-1；l2=1817KJ?mo1-1；l3=2745KJ?mo1-1； l4=11575KJ?mo1-1 ；l5=14830KJ?mo1-1 ；l6=18376KJ?mo1-1

Q为前四周期中电负性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子的电子排布式为______；其第一电离能比Z元素原子的第一电离能______（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点______（填“高”或“低”），理由
是______．
（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W（OH）₄]^-生成，则[W（OH）₄]^-中存在（填字母）______．
a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键
（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示．则该晶体的化学式为______；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有______个．

科目： 来源：2012-2013学年山东省淄博潍坊市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列事实与原因对应关系不正确的是（ ）

	A	B	C	D
图片
事实	推广使用无铅汽油	吃水果有益于身体健康	通常在船身上装锌块	钢化玻璃常用于制造汽车或火车的车窗
主要原因	减少铅污染	水果中富含蛋白质等营养物质	防止钢铁发生腐蚀	钢化玻璃强度大，且破碎后，碎块没有尖锐的棱角

A．A
B．B
C．C
D．D

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科目： 来源：2012-2013学年山东省淄博潍坊市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012-2013学年山东省淄博潍坊市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题