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    科目： 来源：2011-2012学年北京市西城区（北区）高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A．1mol NaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol?L-1
    B．2.3g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
    C．常温常压下，11.2L H2所含的原子数目为NA
    D．28g氮气所含的原子数目为NA

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    科目： 来源：2011-2012学年北京市西城区（北区）高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有Cl-、CO32-、OH-三种离子，如果只允许取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，加入的试剂及顺序正确的是（ ）
    A．硝酸银、氯化钡、酚酞
    B．酚酞、稀硝酸、硝酸银
    C．酚酞、稀盐酸、硝酸钡
    D．酚酞、稀盐酸、硝酸银

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    科目： 来源：2011-2012学年北京市西城区（北区）高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（ ）
    ①Na和H2O    ②NO2和H2O    ③Cl2和H2O    ④Na2O2和H2O．
    A．①②③
    B．①②④
    C．①③④
    D．②③④

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    科目： 来源：2011-2012学年北京市西城区（北区）高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：CO2+2MgC+2MgO．该反应中氧化剂是    （填化学式），若消耗了2.4g Mg，转移电子的物质的量是    mol．

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    科目： 来源：2011-2012学年北京市西城区（北区）高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室用氯化钠固体配制2.00mol?L-1的NaCl溶液100mL，回答下列问题．
    （1）需要称取NaCl固体    g．
    （2）实验操作的正确顺序是    （填序号）．
    ①用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入100mL容量瓶中；
    ②将容量瓶塞紧，充分摇匀；
    ③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；
    ④称量固体；
    ⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
    ⑥把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度    ；
    ②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度    ；
    ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度    ．

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    科目： 来源：2011-2012学年北京市西城区（北区）高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质．现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作．试回答：
    （1）将粗盐溶于水，得到悬浊液．为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有______．
    （2）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、______溶液、______溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应______．
    （3）向所得溶液中滴加______至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．

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    科目： 来源：2011-2012学年北京市西城区（北区）高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用．
    （1）下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整．
    [药品名称]碳酸氢钠．
    [其他名称]重碳酸钠、酸性碳酸钠、______．
    [功效主治]适用于胃酸过多______、消化不良______及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化耵聍．
    [不良反应]对胃溃疡______的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险．其中的化学原理（用离子方程式表示）是______．
    （2）胃舒平（复方氢氧化铝）也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理（用离子方程式表示）是______．氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______．
    （3）硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe2+被氧化生成Fe3+．若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是______．实验室检验Fe3+，除了可以用碱外，常用的试剂是（填化学式）______，现象______，则证明有Fe3+．

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    科目： 来源：2011-2012学年北京市西城区（北区）高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红．它们之间的转化关系如图1所示：

    （1）将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶，可以观察到的实验现象有（填序号）______．
        ①放热  ②黄绿色褪去  ③瓶口有白烟  
        ④瓶口有白雾   ⑤安静燃烧，发出黄色火焰   ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
    （2）实验室制D的化学方程式为______  CaCl2+2NH3↑+2H2O

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    科目： 来源：2011-2012学年北京市西城区（北区）高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用上图A、E装置中的______（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是______、______．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是______．
    （3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是______、______．
    （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是______．

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    科目： 来源：2011-2012学年北京市西城区（北区）高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：
    （1）需要消耗硫酸的物质的量．
    （2）生成的SO2的体积（标准状况下）．
    （3）若用4mol?L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，计算需要NaOH溶液的体积．

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