在恒容条件下化学反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H=-QkJ?mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列:根据以上数据.下列叙述正确的是( )容器SO2(——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2007-2008学年山东省聊城市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

在恒容条件下化学反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-QkJ?mol^-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是（）

容器	SO₂（mol）	O₂（mol）	N₂（mol）	Q（kJ）
甲	2	1		Q₁
乙	1	0.5		Q₂
丙	1	0.5	1	Q₃

A．在上述条件下反应生成1mol SO₃固体放热

kJ
B．2Q₃＜2Q₂=Q₁＜Q
C．Q₁=2Q₂=2Q₃=Q
D．2Q₂=2Q₃＜Q₁＜Q

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科目： 来源：2007-2008学年山东省聊城市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0，符合下图所示图象（1）的关系．由此推断对图象（2）的正确说法是（）

A．P₃＞P₄，Y轴表示A的转化率
B．P₃＜P₄，Y轴表示B的百分含量
C．P₃＞P₄，Y轴表示混合气体密度
D．P₃＞P₄，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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科目： 来源：2007-2008学年山东省聊城市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用氨水清洗
B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
E．在250ml烧杯中加入216mL水和24g NaOH固体，配制质量分数为10%NaOH溶液
F．发生急性硫化氢中毒，应迅速将患者转移到空气新鲜的地方，对患者实行人工呼吸，并迅速送医院救治．
G．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
H．为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比
I．配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶．

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科目： 来源：2007-2008学年山东省聊城市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．某高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的溶点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答    （填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是    ，反应的离子方程式为    ．
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是    （填序号）．
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上这的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如右图所示，试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为    ．
（2）在DE段，沉淀的物质的最没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为    ，上述现象说明溶液中的离子结合OH^-的能力最强的是    最弱的是    （填离子符号）
（3）B与A的差值为    mol．

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科目： 来源：2007-2008学年山东省聊城市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子灵敏之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：
（1）D的最高价氧化物对应水化物名称为______．
（2）C₂B₂的电子式为______，其中含有的化学键类型为______．
（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为______
（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为______ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH

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科目： 来源：2007-2008学年山东省聊城市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是______．
a．S b．N₂ c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为______；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）______．检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是______．
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______，X的化学式可能为（写出不同类物质）______或______．反应①的离子方程式为______．

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科目： 来源：2007-2008学年山东省聊城市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程______
②氨水中水电离出的c（OH^-）______10^-7mol/L（填写“＞”、“＜”或“=”）
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为______．
（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA．
①写出氨气和氟气反应的化学方程式______ NF₃+3NH₄F（催化剂要注明是铜）

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科目： 来源：2011-2012学年上海市重点中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各组物质中，互为同素异形体的是（）
A．³⁵Cl和³⁷Cl
B．黄铜和紫铜
C．H₂O和D₂O
D．¹⁶O₂和¹⁸O₃

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科目： 来源：2011-2012学年上海市重点中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A．体积不同、质量同为28克的CO和C₂H₄的分子数不一定均为N_A
B．17克氨气所含电子数目为10N_A
C．2g氢气所含原子数目为N_A
D．11.2L氮气所含的原子数目为N_A

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科目： 来源：2011-2012学年上海市重点中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂，又知Y的核电荷数大于X的核电荷数，则两种元素的核电荷数之和为（）
A．19
B．18
C．27
D．9

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