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科目：
来源：2012-2013学年安徽省宣城市、芜湖市七校联考高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
在四个相同的容器中，不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时刻测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ）
A．v（NH3）=0.4 mol/
B．v （H2）=0.6 mol/
C．v （N2）=0.3 mol/
D．v （NH3）=0.02 mol/
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来源：2012-2013学年安徽省宣城市、芜湖市七校联考高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
在水溶液中进行的反应：3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，当达到平衡时，（从离子方程式的角度回答）下列说法错误的是（ ）
A．加入一定量的铁粉，充分振荡后，溶液颜色变浅
B．加入一定量的NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，溶液颜色变浅
C．加入少量的KCl固体，平衡左移，溶液颜色变浅
D．加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅
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来源：2012-2013学年安徽省宣城市、芜湖市七校联考高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列叙述中正确的是（ ）
A．某反应的平衡常数仅是温度的函数，其数值大小与该反应的焓变（△H）无关
B．催化剂不能改变平衡常数的大小，平衡常数越大，反应一定越容易进行
C．对于一个处于平衡状态的化学反应来说，平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动
D．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
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来源：2012-2013学年安徽省宣城市、芜湖市七校联考高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
已知反应CO（g）=C（s）+1/2O2（g）的△H＞0．设△H和△S都不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）
A．任何温度下都是非自发变化
B．高温下是自发变化
C．任何温度下都是自发变化
D．低温下是自发变化
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来源：2012-2013学年安徽省宣城市、芜湖市七校联考高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列各电离方程式中书写正确的是?（ ）
A．
B．
C．H
2CO
3?2H
++CO
D．
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来源：2012-2013学年安徽省宣城市、芜湖市七校联考高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
在NH
3．H
2O?NH
+OH
-形成的平衡中，要使NH
3?H
2O的电离程度及c（OH
-）都增大，可采取的措施是（ ）?
A．通入HCl?
B．加少量NaOH固体?
C．加少量氯化铵固体?
D．加热
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来源：2012-2013学年安徽省宣城市、芜湖市七校联考高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
如图所示是298K时，N
2与H
2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为：N
2+3H
2?2NH
3 △H=-92 kJ/mol
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N
2和3 mol H
2充分反应后放出的热量为92 kJ
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来源：2012-2013学年安徽省宣城市、芜湖市七校联考高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
将5.0mol PCl3和2.5mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），达到平衡时，PCl5为1mol，如果此时移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．＜0.6 mol
B．0.6 mol
C．＞0.6 mol
D．无法确定
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来源：2012-2013学年安徽省宣城市、芜湖市七校联考高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡标志的是（ ）
①恒压容器中，混合气体的密度保持不变；
②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③A、B、C的浓度不再变化；
④C的物质的量不再变化
⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；
⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．
A．②⑧
B．①②⑧
C．①②③
D．①⑤⑥
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来源：2012-2013学年安徽省宣城市、芜湖市七校联考高二（上）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
已知：2CO（g）+O
2（g）=2CO
2（g）；△H=-566kJ/mol，Na
2O
2（s）+CO
2（g）=Na
2CO
3（s）+1/2O
2（g）；△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．如图可表示由CO生成CO
2的反应过程和能量关系
C．2Na
2O
2（s）+2CO
2（s）=2Na
2CO
3（s）+O
2（g）；△H＞-452 kJ/mol
D．CO（g）与Na
2O
2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10
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