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    科目： 来源：2010-2011学年湖北省武汉市武昌区高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ）
    A．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
    B．锌铜原电池中铜是正极
    C．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
    D．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

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    科目： 来源：2010-2011学年湖北省武汉市武昌区高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法错误的是（ ）
    A．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型
    B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
    C．N、O、F电负性依次增大
    D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

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    科目： 来源：2010-2011学年湖北省武汉市武昌区高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr（尿酸）+H2O?Ur-（尿酸根离子）+H3O+；②Ur-（aq）+Na+ （aq）?NaUr（s）．下列对反应②的叙述中正确的是（ ）
    A．反应的△H＜0
    B．降低温度，平衡向逆反应方向移动
    C．反应的△H＞0
    D．升高温度，平衡向正反应方向移动

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    科目： 来源：2010-2011学年湖北省武汉市武昌区高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）
    A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
    B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
    C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
    D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

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    科目： 来源：2010-2011学年湖北省武汉市武昌区高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某温度下AgCl（s）的溶度积常数Ksp=1×10-10．在该温度下，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（ ）
    A．AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
    B．沉淀生成后，溶液中Ag+的浓度1×10-5 mol/L
    C．沉淀生成后，溶液的pH为2
    D．沉淀生成后，溶液中NO3-的浓度1.8×10-2 mol/L

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    科目： 来源：2010-2011学年湖北省武汉市武昌区高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．
    （1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作______．
    （2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：______．
    （3）某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析，写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．
    ①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：______；
    ②c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：______；
    ③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：______；
    ④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：______．

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    科目： 来源：2010-2011学年湖北省武汉市武昌区高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB2、DB3常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）推断元素名称：A______．
    （2）C元素的氢化物的空间构型为______，分子中的化学键______（填“有”或“无”）极性，其分子为______分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序______（用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低______（用化学式表示）．
    （4）写出D元素原子基态时的电子排布式______，其在元素周期表中的位置______．
    （5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过______键形成的______（填化学式）而显示出的颜色．

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    科目： 来源：2010-2011学年湖北省武汉市武昌区高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．
    （1）已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
    则水煤气能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=______kJ/moL
    （2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义．请认真观察下图，回答问题：
    ①图中反应的△H=______kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）．
    ②已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为______kJ/mol．
    ③图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）对于同一反应具有的意义：______．

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    科目： 来源：2010-2011学年湖北省武汉市武昌区高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
    在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol/．
    （2）该反应的平衡常数表达式为______．
    （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
    A．升高温度                    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离        D．再充入1mol CO2和4mol H2
    （4）如果在相同的容器中事先充入1mol CH3OH和1mol H2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为______．

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    科目： 来源：2010-2011学年湖北省武汉市武昌区高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：
    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒．
    ②乙池中阳极的电极反应式是______．
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的离子方程式______ Cl2↑+H2↑+2OH-

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