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来源：2011-2012学年山东省临沂市高二（上）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
可逆反应mA（g）?nB（g）+pC（s）；△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图象，以下叙述正确的是：（ ）
A．m＞n，Q＜0
B．m＞n+p，Q＞0
C．m＞n，Q＞0
D．m＜n+p，Q＜0
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题型：选择题
可以判定某酸（HA）是强电解质的事实是（ ）
A．该酸加热至沸腾不分解
B．0.01mol?L-1该酸的pH=2
C．该酸可以溶解Cu（OH）2
D．该酸与CaCO3反应放出CO2
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来源：2011-2012学年山东省临沂市高二（上）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
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题型：选择题
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
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来源：2011-2012学年山东省临沂市高二（上）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列说法或表示法正确的是（ ）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
C．温度、浓度的改变一定会引起速率的改变，所以化学平衡一定会移动
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液一定呈中性
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来源：2011-2012学年山东省临沂市高二（上）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
已知各物质的溶度积：
FeS：Ksp=6.3×10-18mol2?L-2
CuS：Ksp=1.3×10-36mol2?L-2
下列说法正确的是（ ）
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
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题型：选择题
图Ⅰ是NO
2（g）+CO（g）?CO
2（g）+NO（g）反应过程中能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ．下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变△H=-234kJ/mol
B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO
2的转化率
C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO
2的物质的量浓度
D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大
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来源：2011-2012学年山东省临沂市高二（上）期末化学试卷（解析版）
题型：选择题
如图所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量（纵坐标x）随时间变化的函数图象（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x表示（ ）
A．各电解池析出气体的体积
B．各电解池阳极质量的增加量
C．各电解池阴极质量的增加量
D．各电极上放电的离子总数
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题型：填空题
25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
（a）HS-+H2O?OH-+H2S（b）HS-?H++S2-
（1） 是电离平衡； 是水解平衡
（2）当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）变 （填“大”或“小”）
（3）若将溶液加热至沸腾，c（H+）?c（OH-）将变 （填“大”或“小”）
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题型：填空题
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO
4溶液，反应一段时间后
①有红色物质析出的是甲池中的
棒，乙池中的
棒．
②乙池中阳极的电极反应式是
．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式
．
②甲池中碳极上电极反应式是
，乙池碳极上电极反应属于
（填氧化反应、还原反应）．
③若乙池转移0.02mole
-后停止实验，溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=
．
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