Ⅰ．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是______

试管	温度	过氧化氢浓度	催化剂
a	室温（25℃）	12%	有
b	水浴加热（50℃）	4%	无
c	水浴加热（50℃）	12%	有
d	室温（25℃）	4%	无

Ⅱ．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是______．
（2）写出实验③的化学反应方程式______．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析如图能够得出的实验结论是______．

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．
（1）CO和H₂O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=______．0～4min的平均反应速率v（CO）=______mol?L^-1?min^-1．若降低温度，该反应的K值将______，该反应的化学反应速率将______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表．

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
	0.200	0.300
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之间反应处于______状态； c₁数值______0.08mol?L^-1 （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是______
a．增加水蒸气     b．降低温度   c．使用催化剂     d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol?L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态______（填“是”与“否”），此时v_（正）______v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是______．

（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.4kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．①该反应的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）实验室中配制AgNO₃溶液时通常需要向其中加入______，目的是______； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol?L^-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol?L^-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是______ （填写序号）．

（1）铅蓄电池的电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O回答下列问题．（不考虑氢、氧的氧化还原）
①放电时：负极的电极反应式是______，电解液中H₂SO₄的浓度将变______，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加______g．
②在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，将原Pb和PbO₂极板按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______，B电极上生成______．
（2）三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是______
a．可用铁作阳极材料
b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c．阳极反应方程式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
d．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子．

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH₃CH₂COOH
B．Cl₂
C．NH₄HCO₃
D．SO₂

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变
C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低
D．将水加热，K_W增大，pH不变

下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（ ）
A．Na₂CO₃：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
B．NH₄Cl：NH₄⁺+H₂O?NH₃↑+H₂O+H⁺
C．CuSO₄：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺
D．NaF：F^-+H₂O=HF+OH^-

关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原

能证明醋酸是弱酸的是（ ）
①醋酸能使紫色石蕊试液变红．
②醋酸能被氨水中和
③醋酸钠溶液的pH大于7
④常温下，0.10mol?L^-1醋酸溶液中的c（H⁺）为1.32×10^-3mol?L^-1．
A．①③④
B．②③
C．③④
D．①④

下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味