科目： 来源：2010-2011学年江苏省东台市高二（上）期末化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

分子式为Pt（NH₃）₂Cl₂的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用．下列说法正确的是（ ）
A．在水中的溶解性：顺铂＞反铂
B．Pt与Ni位于同一列，则Pt位于ⅤⅢB族
C．分子中Pt和N之间为离子键
D．分子中的N有一对孤对电子

科目： 来源：2010-2011学年江苏省东台市高二（上）期末化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2010-2011学年江苏省东台市高二（上）期末化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2010-2011学年江苏省东台市高二（上）期末化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

二茂铁[（C₅H₅）₂Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．二茂铁中Fe²⁺与环戊二烯离子（C₅H₅^-）之间为离子键
B．1mol环戊二烯中含有σ键的数目为5N_A
C．分子中存在π键
D．Fe²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

科目： 来源：2010-2011学年江苏省东台市高二（上）期末化学试卷（选修）（解析版） 题型：填空题

如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

（1）其中代表金刚石的是    （填写编号字母），其中每个碳原子与    个碳原子最接近且距离相等，属于    晶体．
（2）其中代表石墨的是    （填写编号字母），其中每个正六边形占有的碳原子数平均为    个．
（3）其中表示NaCl的是    （填写编号字母），每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有    个．
（4）其中表示CsCl的是    （填写编号字母），它属于    晶体，每个铯离子与    个氯离子紧邻．

科目： 来源：2010-2011学年江苏省东台市高二（上）期末化学试卷（选修）（解析版） 题型：解答题

下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质

	A	B	C	D	E
化合价	-4	-2	-1	-2	-1
电负性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³杂化方式的是______
A． B．CH₄   C．CH₂=CHCH₃ D．CH₃CH₂C≡CH   E．CH₃CH₃
（2）与AD₂互为等电子体的分子、离子的化学式依次为______、______（各写1种）
（3）相同条件下，AD₂与BD₂分子两者在水中的溶解度较大的是______（写分子式），理由是______．

科目： 来源：2010-2011学年江苏省东台市高二（上）期末化学试卷（选修）（解析版） 题型：填空题

下列是部分金属元素的电离能

	X	Y	Z
第一电离能（kJ/mol）	520.2	495.8	418.8

（1）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns¹，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为    ．
（2）CuCl用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．CuCl的晶体结构如图所示．元素Cu基态原子的电子排布式    ，与同一个Cl^-相连的 Cu⁺有    个．

科目： 来源：2010-2011学年江苏省东台市高二（上）期末化学试卷（选修）（解析版） 题型：解答题

A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：

元素	A	B	C	D	E
有关性质或结构信息	单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性	原子核外有两个未成对电子	日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质	其简单阴离子带两个单位负电荷	单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒

请结合表中信息完成下列各小题：
（1）C在元素周期表中的位置是______，D的简单阴离子的核外电子排布式为______．
（2）如图是A～E的第一电离能和电负性数据，请回答：
①E的第一电离能大于D，其原理是（根据它们在周期表中的位置解释）______．
②A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是______．
（3）A的常见单质分子有多个共价键．
①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为______．
②该单质分子中σ键与π键的数目之比为______．
（4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式______．

科目： 来源：2010-2011学年江苏省东台市高二（上）期末化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2010-2011学年江苏省东台市高二（上）期末化学试卷（选修）（解析版） 题型：解答题

锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①指出锌在周期表中的位置：第______周期，第______族，属于______区．
②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式______；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______．
③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位体NH₃分子属于______（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．

④如图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为______；该化合物晶体的熔点比干冰______（填写“高”或“低”），原因是______．