有 Fe3+﹑Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六种微粒.分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物.下列叙述错误的是( )A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1B．还原产物为NH4+C．若——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年贵州省遵义市湄潭中学高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

有 Fe³⁺﹑Fe²⁺﹑NO₃^-﹑NH₄⁺﹑H⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
B．还原产物为NH₄⁺
C．若有1mol NO₃^-参加还原反应，则转移8mole^-
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

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科目： 来源：2012-2013学年贵州省遵义市湄潭中学高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

极反应式与出现的环境相匹配的是（）

选项	电极反应式	出现的环境
_A	O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-	碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
_B	4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O	弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
_C	2H⁺+2e^-=H₂↑	用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应
_D	H₂-2e^-=2H⁺	用惰性电极电解H₂SO₄溶液的阳极反应

A．A
B．B
C．C
D．D

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科目： 来源：2012-2013学年贵州省遵义市湄潭中学高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

下列三个反应在某密闭容器中进行：
反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁=a kJ?mol^-1
反应②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1
反应③2Fe（s）+O₂（g）?2FeO（s）△H₃
（1）则△H₃=    （用含a、b的代数式表示）
（2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则a    0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有    （填序号）．
A．缩小反应器体积    B．再通入CO₂C．升高温度    D．使用合适的催化剂
（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N₂+3H₂

2NH₃．则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为．
（5）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4⁺）=c（Cl^-），则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”），可推断 a 0.01（填大于、等于或小于）．

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科目： 来源：2012-2013学年贵州省遵义市湄潭中学高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，生产和科学实验中有着广泛的用途．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，
（1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上．
       KMnO₄+H₂C₂O₄+    ═K₂SO₄+CO₂↑+MnSO₄+
（2）整个实验过程中不需要的仪器有    （填序号）．
a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管  c．烧瓶   d．100mL容量瓶  e．烧杯      f．漏斗     g．锥形瓶
h．玻璃棒    i．药匙
（3）实验中，标准KMnO₄溶液应盛装在    式滴定管中．滴定终点时溶液的颜色变化为    ．
（4）在滴定过程中若用去amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为    mol?L^-1，由此可计算x的值是    ．（用含W、a、V的代数式表示）
（5）该小组同学将0.02mol草酸晶体加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为    ．

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科目： 来源：2012-2013学年贵州省遵义市湄潭中学高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

如图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质．O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）．

请按要求回答：
（1）写出G、L的化学式G：    ，L：    ．
（2）反应②的离子方程式    ．
（3）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则该反应的化学方程式为    ．
（4）将A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，变质过程中涉及的离子方程式为    ．

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科目： 来源：2012-2013学年贵州省遵义市湄潭中学高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

某烃A是乙烯的同系物，A与乙烯一样，都是重要的化工原料．已知A与氢气的相对密度为21，由A经下列反应可得到G、H两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

请回答下列问题：
（1）E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的结构简式为    ；
（2）由A生成B和H的反应方程式分别为    ；    ；
（3）一定条件下，2molF之间脱去1mol水生成一种具有芳香气味的物质I，写出反应的化学方程式    ；
（4）I能发生的反应有：    ；
    A．取代反应    B．消去反应    C．水解反应     D．中和反应    E．氧化反应
（5）F的一种同分异构体中有五种不同化学环境的氢且能发生银镜反应，写出其结构简式    ．

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科目： 来源：2011-2012学年广东省湛江二中高二（上）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1molMgCl₂中含有的离子数为2N_A
B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A
C．0.1mol/L稀硫酸中含SO₄^2- 的数目为0.1N_A
D．标准状况下，11.2LNO和5.6LO₂混合后，分子总数小于0.5N_A

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科目： 来源：2011-2012学年广东省湛江二中高二（上）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A．纯碱溶液去油污
B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C．明矾净水
D．浓的硫化钠溶液有臭味

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科目： 来源：2011-2012学年广东省湛江二中高二（上）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，它们的关系正确的是（）
A．△H₁＞△H₂＞△H₃
B．△H₁＜△H₃＜△H₂
C．△H₁=△H₂=△H₃
D．△H₂＜△H₃＜△H₁

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科目： 来源：2011-2012学年广东省湛江二中高二（上）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

下列有关中和滴定的操作：
①用标准液润洗滴定管；
②往滴定管内注入标准溶液；
③检查滴定管是否漏水；
④滴定；
⑤滴加指示剂于待测液；
⑥洗涤．
正确的操作顺序是（）
A．⑥③①②⑤④
B．⑤①②⑥④③
C．⑤④③②①⑥
D．③①②④⑤⑥

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