科目： 来源：2012-2013学年河南省南阳市部分示范高中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

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某温度下，H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）  的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（ ）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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一个容积为VL的密闭容器中，放入3molA（g）和1mol B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）?aC（g）+2D（g）．达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中a的值是（ ）
A．1
B．2
C．3
D．4

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可逆反应N₂+3H₂2NH₃是一个放热反应．有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q₁；在相同条件下，向乙容器加入2mol NH₃，达平衡时，吸收的热量为Q₂．已知Q₂=3Q₁，则甲容器中H₂的转化率为（ ）
A．20%
B．25%
C．75%
D．80%

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如图表示反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）

A．t₁时减小了SO₂的浓度，增加了SO₃的浓度
B．t₁时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t₁时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D．t₁时增加了SO₂和O₂的浓度，平衡向正反应方向移动

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一定温度下，可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0在甲、乙两容器中进行．起始时，将1mol A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（ ）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数不变
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t₁前的反应速率变化已省略）

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据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：

2CH₃OH+3O₂+4OH^-  2CO₃^2-+6H₂O，下列说法错误的是（ ）
A．放电时CH₃OH参与反应的电极为负极
B．充电时每生成1molCH₃OH转移12mol电子
C．放电时负极的电极反应为：CH₃OH+8OH-^-CO₃^2-+6H₂O+6e^--
D．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

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